619-2006/01 – Fyzikální chemie (FCH)
Garantující katedra | Katedra fyzikální chemie a teorie technologických procesů | Kredity | 4 |
Garant předmětu | prof. Ing. Kamila Kočí, Ph.D. | Garant verze předmětu | prof. Ing. Kamila Kočí, Ph.D. |
Úroveň studia | pregraduální nebo graduální | Povinnost | povinně volitelný |
Ročník | 2 | Semestr | zimní |
| | Jazyk výuky | čeština |
Rok zavedení | 2015/2016 | Rok zrušení | |
Určeno pro fakulty | FS | Určeno pro typy studia | bakalářské |
Cíle předmětu vyjádřené dosaženými dovednostmi a kompetencemi
- počítat stavové chování plynů za nízkých tlaků.
- orientovat se v použití základních termodynamických funkcí.
- počítat reakční tepla a rovnováhu jednodušších chemických reakcí.
- orientovat se ve fázových diagramech a řešit rovnováhu kapalina-pára pro ideální chování.
- počítat kinetiku jednodušších reakcí.
Vyučovací metody
Přednášky
Individuální konzultace
Cvičení (v učebně)
Anotace
Předmět pokrývá elementární části fyzikální chemie (zásadní pojmy a veličiny, stavové chování, základy termodynamiky), na která navazují témata z oblastí fázových rovnovah, rovnovah chemických reakcí, vybrané partie z oblasti vlastností a chování systémů obsahujících elektrolyty a popis rychlosti chemických reakcí.
Povinná literatura:
[1] Novák J. a kol., Fyzikální chemie I - bakalářský kurz, VŠCHT Praha, 2005,
8070805595
[2] Malijevský a kol., Breviář z fyzikální chemie, VŠCHT Praha, 2000,
8070804033
[3] DOBROVSKÁ, Jana. Fyzikální chemie - 1.část [online] 2008.
Dostupné z WWW: .
Doporučená literatura:
[1] Bartovská L., Novák J., Úlohy z fyzikální chemie: bakalářský kurz, VŠCHT
Praha, 2005, 9788070805633
[2] PEŘINOVÁ, Kristina; SMETANA, Bedřich; ZLÁ, Simona; KOSTIUKOVÁ, Gabriela.
Teoretické základy fyzikální chemie v příkladech [online] 2008.
Dostupné z WWW: < https://www.fmmi.vsb.cz/cs/katedry-a-pracoviste/619/vyukove-opory-katedry/index.html>
Forma způsobu ověření studijních výsledků a další požadavky na studenta
Písemný test a ústní pohovor.
E-learning
Další požadavky na studenta
Další požadavky nejsou definovány.
Prerekvizity
Předmět nemá žádné prerekvizity.
Korekvizity
Předmět nemá žádné korekvizity.
Osnova předmětu
Úvod do předmětu. Plynný skupenský stav. Ideální plyn, základní zákony.
Chemická termodynamika. Základní pojmy, soustava, termodynamické vlastnosti soustavy, termodynamický děj, termodynamické stavové funkce. Tepelné kapacity látek.
I. věta termodynamická, formulace a význam,
Ohřev a ochlazování látek, reakční tepla, termochemické zákony, výpočet reakčních tepel, závislost reakčního tepla na teplotě.
II. věta termodynamická – formulace a význam. Helmholtzova a Gibbsova energie. Rozhodování o průběhu a rovnováze dějů.
Chemické rovnováhy. Rovnice reakční izotermy, pravá termodynamická rovnovážná konstanta. Vyjadřování rovnovážných konstant pro homogenní a heterogenní chemické reakce. Výpočet rovnovážného složení, stupeň přeměny. Vliv teploty na rovnováhu chemické reakce. Vliv tlaku na rovnováhu chemické reakce. Princip Le Chaterier–Braunův.
Fázové rovnováhy. Jednosložková soustava, fázový diagram, trojný bod. Rovnováha v jednosložkové dvoufázové soustavě, Clapeyronova a Clausius–Clapeyronova rovnice.
Fázová rovnováha ve dvousložkových soustavách. Empirické zákony popisující roztoky – Raoultův zákon a Henryho zákon. Fázové diagramy binárních kapalných směsí. Neomezeně mísitelné kapalné směsi (izobarické a izotermické diagramy, diagramy rovnovážného složení fází, soustavy ideální a reálné), omezeně mísitelné kapalné směsi (izobarické diagramy) a nemísitelné kapalné směsi (izobarické diagramy). Destilace a rektifikace. Průběh procesu na izobarickém fázovém diagramu, azeotropy, význam.
Chemická kinetika a její význam.
Kinetika homogenních chemických reakcí, základní pojmy, rychlost chemické reakce, molekularita a řád chemické reakce,rychlostní konstanta, mechanismus. Kinetika reakcí 1.řádu a 2.řádu, poločas reakce. Závislost reakční rychlosti na teplotě, Arrheniova rovnice.
Podmínky absolvování předmětu
Výskyt ve studijních plánech
Výskyt ve speciálních blocích
Hodnocení Výuky
Předmět neobsahuje žádné hodnocení.