546-0302/01 – Chemie (Che)
| Garantující katedra | Katedra environmentálního inženýrství | Kredity | 8 |
| Garant předmětu | doc. Mgr. Eva Pertile, Ph.D. | Garant verze předmětu | doc. Mgr. Eva Pertile, Ph.D. |
| Úroveň studia | pregraduální nebo graduální | | |
| | Jazyk výuky | čeština |
| Rok zavedení | 2004/2005 | Rok zrušení | 2008/2009 |
| Určeno pro fakulty | HGF | Určeno pro typy studia | bakalářské |
Cíle předmětu vyjádřené dosaženými dovednostmi a kompetencemi
Přednáška určena pro posluchače kombinované formy studia oboru ZZO. Student definuje základní vztahy mezi strukturou na úrovni atomu nebo molekul a vlastnostmi látek, principy vzniku vazby a jejich stability, základní poznatky současné anorganické chemie, obecný přehled a vlastnosti prvků periodické tabulky a jejich sloučenin.
Vyučovací metody
Přednášky
Individuální konzultace
Cvičení (v učebně)
Anotace
Předmět je teoretickým základem pro studium aplikovaných chemických disciplín. Přednáška je pro kombinovanou formu studia koncipována jako blokový jednosemestrální kurz, podávající v ucelené formě teoretické poznatky o chemických prvcích a jejich sloučeninách s aspektem na jejich výskyt v životním prostředí.
Povinná literatura:
Doporučená literatura:
Forma způsobu ověření studijních výsledků a další požadavky na studenta
Pro získání zápočtu je podmínkou získání průměrné 60%ní úspěšnosti ze zápočtového testu.
Zkouška je kombinovaná (písemná část + ústní část). Ústní část následuje pouze po úspěšném absolvování písemné části (minimálně průměrná úspěšnost). Při neúspěšném absolvování ústní části není třeba opakovat část písemnou.
E-learning
Další požadavky na studenta
Prerekvizity
Předmět nemá žádné prerekvizity.
Korekvizity
Předmět nemá žádné korekvizity.
Osnova předmětu
Úvod do studia chemie: Předmět studia chemie, Rozdělení chemie, Klasifikace
látek, Vlastnosti a formy existence hmoty, základní chemické zákony, Hmotnost
atomů a molekul, Látkové množství, Chemické výpočty, Avogadrův zákon.
Složení a struktura chemických látek: Struktura atomů, atomové jádro a jeho
stabilita, základní poznatky o radioaktivitě. Elektronový obal atomu a jeho
modely,pojem atomového orbitalu, kvantová čísla a principy výstavby
víceelektronových systémů. Periodická soustava prvků a periodický zákon,
Stavba molekul, Chemická vazba a její typy, Slabé interakce mezi molekulami
(vazba vodíkovým můstkem, van der Waalsovy síly, Struktura v oblasti
iontových sloučenin a iontová vazba, Vztahy mezi typy chemických vazeb,
Vlastnosti kovalentních látek.Vazba v tuhých látkách. Kovy, polovodiče a
izolanty. Kvalitativní a kvantitativní stránka chemických reakcí: Typy
chemických reakcí, Termochemie, Chemická rovnováha a kinetika, Vratné reakce a
chemická rovnováha. Roztoky elektrolytů, Protolytická teorie kyselin a zásad,
Oxidačně-redukční reakce, Oxidačně-redukční potenciály. Elektrochemické
procesy, Elektrolytická disociace látek, Protolytická reakce, Hydrolýzy solí.
Základy anorganické chemie:
Úvod k hlavním skupinám -s a p prvky. Vodík a kyslík. Oxidy. Vzácné plyny.
Halogeny. Chalkogeny. Síra a její sloučeniny. Selen a Tellur. V. skupina.
Dusík a jeho sloučeniny. Fosfor a jeho sloučeniny. Arsen,antimon a bismut.
IV. skupina. Uhlík a jeho sloučeniny. Křemík a jeho sloučeniny. Germanium, cín
a olovo. III. skupina. Bor a jeho sloučeniny. Hliník. s-kovy (II. a I. hlavní
skupina) d-prvky - přechodné kovy. Fyzikální a chemické vlastnosti. Komplexy.
IIIB skupina - Lanthanoidy a Aktinoidy. IV.B skupina - Titan, Zirkonium.
V.B skupina - Vanad, Niob a Tantal. Oxidační stavy. VI.B skupina - Chrom,
Molybden a Wolfran VII.B skupina - Mangan. VIII. skupina Triáda železa -
Železo, Kobalt a Nikl. Platinové kovy. Způsob získávání. Katalýza.
I.B skupina - Měď stříbro a Zlato. II.B skupina - Zinek, kadmium a rtuť
Trendy moderní anorganické chemie koordinačních i nekovových sloučenin,
predikce vlastností nových sloučenin.
Podmínky absolvování předmětu
Výskyt ve studijních plánech
Výskyt ve speciálních blocích
Hodnocení Výuky
Předmět neobsahuje žádné hodnocení.