617-0001/12 – Chemie (CH)
| Garantující katedra | Katedra chemie | Kredity | 8 |
| Garant předmětu | doc. RNDr. Bruno Kostura, Ph.D. | Garant verze předmětu | doc. Ing. Michal Ritz, Ph.D. |
| Úroveň studia | pregraduální nebo graduální | Povinnost | povinný |
| Ročník | 1 | Semestr | zimní |
| | Jazyk výuky | čeština |
| Rok zavedení | 2005/2006 | Rok zrušení | 2020/2021 |
| Určeno pro fakulty | HGF | Určeno pro typy studia | bakalářské |
Cíle předmětu vyjádřené dosaženými dovednostmi a kompetencemi
Osvojit si základní pojmy z oblasti stavby atomů, chemických vazeb, reakční kinetiky a termodynamiky. Uvědomit si vzájemné souvislosti a propojení těchto pojmů, naučit se hledat a nacházet souvislosti – periodicita vlastností.
Aplikovat osvojené poznatky obecné chemie na systém prvků. Naučit se pracovat s periodickou tabulkou – být schopen na základě postavení prvku v periodickém systému odvodit jeho základní chemické a fyzikální vlastnosti.
Vyučovací metody
Přednášky
Cvičení (v učebně)
Experimentální práce v laboratoři
Anotace
Úvod. Hmota a její vlastnosti. Stavba látek a jejich klasifikace.Základní
chemické pojmy.Skupenské stavy látek. Stavba atomu, atomové jádro.Elektronový
obal.Chemická vazba. Energetické změny při chemických reakcích. Disperzní
soustavy. Rychlost chemických reakcí. Chemická rovnováha. Elektrolytická
disociace. Oxidačně redukční reakce. Elektrolytické procesy.
Periodická soustava prvků. Vodík, kyslík, voda, vzduch. Prvky 18.-15.skupiny. Prvky 14.skupiny. Chemie uhlíku. Křemík a jeho sloučeniny. Prvky 13.,2. a 1.skupiny. Přechodné kovy - charakteristika, způsoby výrob. Vybrané prvky 3.až 12.skupiny. Lanthanidy, aktinidy.
Povinná literatura:
Doporučená literatura:
Další studijní materiály
Forma způsobu ověření studijních výsledků a další požadavky na studenta
3 kontrolní testy v rámci výpočtového cvičení
E-learning
Vallová S., Kulhánková L.: Chemie I- Příklady na http://rccv.vsb.cz/iTutor/
Kostura B.: Chemie I – Obecná chemie na http://rccv.vsb.cz/iTutor/
Kulveitová H.: Chemie II – Anorganická chemie na http://rccv.vsb.cz/iTutor/
Další požadavky na studenta
Nejsou žádné další požadavky na studenty.
Prerekvizity
Předmět nemá žádné prerekvizity.
Korekvizity
Předmět nemá žádné korekvizity.
Osnova předmětu
Úvod do obecné chemie (hmota a její vlastnosti, stavba látek a jejich klasifikace). Stavba atomu (atomové jádro, jaderné reakce, elektronový obal). Chemická vazba (typy vazeb, mezimolekulové síly, hybridizace). Skupenské stavy látek. Úvod do chemických reakcí (rozdělení, termochemie, kinetika, rovnováha). Acidobazické reakce (elektrolytická disociace, teorie kyselin a zásad, pH). Oxidačně-redukční reakce (oxidační a redukční činidla, standardní elektrodový potenciál, elektrochemická řada napětí kovů). Základy elektrochemie (galvanické články, elektrolýza). PSP (trendy, obecné vlastnosti skupin).
Úvod do systematické anorganické chemie (periodicita vlastností prvků, vazebné možnosti, výskyt, výroba, použití a významné sloučeniny). Základní prvky a jejich sloučeniny (vodík, kyslík, voda, vzduch). Nekovové p-prvky. Kovy (obecné vlastnosti, výroba a rafinace, výroba železa a oceli, slitiny). Kovové s, p-prvky. Kovové d, f-prvky. Technicky významné materiály (skla, keramika, žáruvzdorné materiály, anorganická pojiva). Zpracování uhlí, ropy, zemního plynu. Průmyslové plyny.
Cvičení
Výpočtová část-
Chemické názvosloví, základní pojmy a veličiny. Složení vícesložkových soustav. Výpočty z chemického vzorce. Zákony ideálních plynů. Chemické rovnice, výpočty z chemických rovnic. Elektrolytická disociace. Iontové reakce a rovnice. Výpočet pH. Vyčíslování oxidačně-redukčních reakcí.
Praktická část-
Oxidačně - redukční reakce. Stanovení obsahu CaCO3 v technickém vápenci. Srážecí reakce. Příprava nerozpustných uhličitanů. Stanovení molární hmotnosti kyslíku. Příprava chromové zeleně (Cr2O3).
Podmínky absolvování předmětu
Výskyt ve studijních plánech
Výskyt ve speciálních blocích
Hodnocení Výuky