617-2003/02 – Základy chemie (ZCH)
Garantující katedra | Katedra chemie | Kredity | 4 |
Garant předmětu | doc. RNDr. Bruno Kostura, Ph.D. | Garant verze předmětu | doc. RNDr. Bruno Kostura, Ph.D. |
Úroveň studia | pregraduální nebo graduální | Povinnost | povinný |
Ročník | 1 | Semestr | zimní |
| | Jazyk výuky | čeština |
Rok zavedení | 2019/2020 | Rok zrušení | |
Určeno pro fakulty | FMT | Určeno pro typy studia | bakalářské |
Cíle předmětu vyjádřené dosaženými dovednostmi a kompetencemi
Seznámit studenty se základními pojmy obecné chemie, jejich významem a vzájemnými zákonitostmi. Naučit studenty orientovat se v periodické tabulce prvků a umět odhadnout základní vlastnosti prvků na základě jejich postavení v periodickém systému prvků (PSP).
Vyučovací metody
Přednášky
Cvičení (v učebně)
Anotace
Hmota a její struktura. Základní chemické pojmy. Skupenské stavy látek. Stavba atomu. Elektronový obal. Chemická vazba. Reakční kinetika. Energetické změny při chemických reakcích. Chemická rovnováha. Disperzní soustavy. Elektrolyty, elektrolytická disociace. Oxidačně-redukční reakce. Periodická soustava prvků. Vodík, kyslík, voda a vzduch. Vlastnosti a využití základních nekovových prvků. Chemie uhlíku. Silikáty. Kovy, základní principy výroby, vlastnosti a využití technicky důležitých kovů a jejich sloučenin.
Povinná literatura:
Doporučená literatura:
Forma způsobu ověření studijních výsledků a další požadavky na studenta
V průběhu semestru píší studenti dva kontrolní testy, KT1 a KT2.
E-learning
Další požadavky na studenta
Nejsou žádné další požadavky na studenty.
Prerekvizity
Předmět nemá žádné prerekvizity.
Korekvizity
Předmět nemá žádné korekvizity.
Osnova předmětu
1. Chemie a její význam. Hmota a její vlastnosti. Chemické vzorce a rovnice.
2. Základní chemické pojmy a veličiny. Látkové soustavy-klasifikace. Složení látkových soustav. Roztoky.
3. Stavba atomu. Atomové jádro, elektronový obal. Valenční elektrony. Periodická soustava prvků.
4. Chemická vazba. Základní typy vazeb, kovalentní a koordinačně kovalentní vazba. Mezimolekulové vazebné interakce.
5. Skupenské stavy látek. Skupenské přeměny, skupenské teplo. Strukturní typy látek.
6. Chemické reakce-klasifikace. Energetické změny při průběhu chemické reakce. Kinetika chemických reakcí. Chemická rovnováha a její ovlivňování.
7. Iontové rovnováhy. Elektrolytická disociace. Iontové rovnice. Kyseliny, zásady a soli. Hydrolýza. Exponent pH.
8. Elektrochemické procesy. Oxidačně-redukční reakce. Standardní elektrodové potenciály. Elektrochemická řada napětí kovů. Galvanické články. Elektrolýza.
9. Základní prvky a jejich sloučeniny: vodík, kyslík, voda, oxidy. Vzácné plyny-charakteristika, využití.
10. Významné nekovy – halogeny, síra, dusík, fosfor. Vlastnosti, využití, důležité sloučeniny.
11. Uhlík. Anorganické sloučeniny uhlíku.
12. Křemík, silikáty. Technické křemičitanové materiály, skla.
13. Kovy – základní principy jejich výroby. Blok s – prvků: alkalické kovy, kovy alkalických zemin, vlastnosti, sloučeniny.
14. Blok d – prvků: charakteristika bloku prvků, technicky významné přechodné kovy. Blok f – prvků: lanthanidy, aktinidy.
Podmínky absolvování předmětu
Výskyt ve studijních plánech
Výskyt ve speciálních blocích
Hodnocení Výuky