617-2018/01 – Obecná a anorganická chemie (OACH)
| Garantující katedra | Katedra chemie | Kredity | 6 |
| Garant předmětu | doc. Ing. Šárka Langová, CSc. | Garant verze předmětu | doc. Ing. Šárka Langová, CSc. |
| Úroveň studia | pregraduální nebo graduální | Povinnost | povinný |
| Ročník | 1 | Semestr | zimní |
| | Jazyk výuky | čeština |
| Rok zavedení | 2015/2016 | Rok zrušení | 2021/2022 |
| Určeno pro fakulty | USP, FS | Určeno pro typy studia | bakalářské |
Cíle předmětu vyjádřené dosaženými dovednostmi a kompetencemi
- Osvojení základních pojmů z oblasti struktury atomů a chemických vazeb.
- Znalost souvislosti mezi vlastnostmi prvků a periodicitou výstavby elektronového obalu.
- Poznání zákonitostí průběhu chemických reakcí.
- Sestavení a vyčíslení chemických rovnic, provedení stechiometrických výpočtů.
- Seznámení s vlastnostmi a aplikací nejdůležitějších prvků a jejich sloučenin.
- Základní operace v laboratoři, příprava anorganických sloučenin.
Vyučovací metody
Přednášky
Cvičení (v učebně)
Experimentální práce v laboratoři
Anotace
Povinná literatura:
Doporučená literatura:
Další studijní materiály
Forma způsobu ověření studijních výsledků a další požadavky na studenta
Zápočet: testy - chemické výpočty.
Závěrečná písemná a ústní zkouška.
E-learning
Další požadavky na studenta
Na studenta nejsou kladeny žádné doplňkové požadavky.
Prerekvizity
Předmět nemá žádné prerekvizity.
Korekvizity
Předmět nemá žádné korekvizity.
Osnova předmětu
1. Chemické názvosloví. Základní veličiny. Výpočty složení směsí. Stavba atomu.
2. Stechiometrické výpočty. Látková bilance jednoduchého systému. Elektronové konfigurace. Chemická vazba.
3. Zákonitosti v periodickém systému. Skupenské stavy. Fázový diagram jednosložkové soustavy. Zákony ideálních plynů.
4. Chemické reakce. Chemická kinetika.
5. Energetické změny při chemických reakcích. Chemická rovnováha.
6. Acidobazické reakce v roztocích a taveninách. Oxidačně-redukční reakce.
7. Elektrochemická řada napětí. Galvanické články. Elektrolýza.
8. Vlastnosti a výroba kovů. Koroze. Vodíková a kyslíková depolarizace.
9. Vodík, kyslík, voda.
10. Prvky s1 a s2 – obecné vlastnosti. Sodík, draslík, vápník, hořčík.
11. Prvky p1, p2, p3 – obecné vlastnosti. Hliník, uhlík, křemík, cín, olovo, dusík, fosfor.
12. Prvky p4, p5, p6 – obecné vlastnosti. Síra, chlór, fluor.
13. Prvky d. Komplexy přechodných kovů, struktura, vazba, spektroskopické a magnetické vlastnosti. Koordinační rovnováhy a reakční mechanizmy.
14. Titan, zirkonium, chrom, molybden, wolfram, mangan, železo, zinek, rtuť, měď, stříbro, zlato.
Podmínky absolvování předmětu
Výskyt ve studijních plánech
Výskyt ve speciálních blocích
Hodnocení Výuky