619-0001/01 – Fyzikální chemie (FCH)

Garantující katedra	Katedra fyzikální chemie a teorie technologických procesů	Kredity	0
Garant předmětu	prof. Ing. Jana Dobrovská, CSc.	Garant verze předmětu	prof. Ing. Jana Dobrovská, CSc.
Úroveň studia	pregraduální nebo graduální	Povinnost	povinný
Ročník	2	Semestr	letní
		Jazyk výuky	čeština
Rok zavedení	1999/2000	Rok zrušení	2005/2006
Určeno pro fakulty	FMT	Určeno pro typy studia	magisterské

Výuku zajišťuje
Os. čís.	Jméno	Cvičící	Přednášející
DOB30	prof. Ing. Jana Dobrovská, CSc.
KOP30	RNDr. Mojmír Kopečný

Rozsah výuky pro formy studia
Forma studia	Zp.zak.	Rozsah
prezenční	Zápočet a zkouška	3+4
kombinovaná	Zápočet a zkouška	0+0

Cíle předmětu vyjádřené dosaženými dovednostmi a kompetencemi

- definovat termodynamické veličiny a termodynamické zákony - používat základní termodynamické veličiny (entalpie, entropie, Gibbsova energie) pro popis chování systémů - popsat chemické rovnováhy - sledovat závislost rovnovážné konstanty na vnějších faktorech (vliv teploty, tlaku) - popsat fázové rovnováhy – podmínky fázové rovnováhy, Gibbsův fázový zákon, fázové rovnováhy čistých látek - definovat a používat základní pojmy chemické kinetiky – reakce homogenní a heterogenní, rychlost chemické reakce, kinetické rovnice, reakční řád, rychlostní konstanta - sledovat závislost reakční rychlosti na teplotě, na tlaku - popsat základní články heterogenních reakcí – difúze, adsorpce; určení limitujícího článku heterogenního procesu - aplikovat získané teoretické poznatky na teoretických a laboratorních cvičeních

Vyučovací metody

Anotace

Obsahem předmětu je chemická termodynamika a chemická kinetika a jejich aplikace na chemické a fyzikální děje.

Povinná literatura:

Adamcová,Z. a kol.: Příklady a úlohy z fyzikální chemie. Praha, SNTL 1989. 666 s. Atkins,P.W., Fyzikálna chémia. STU, Bratislava 1999. Bureš,M. – Černý,Č. – Chuchvalec,P.: Fyzikální chemie II. Praha, VŠCHT. 1994 s. Fischer, O. a kol.: Fyzikální chemie. Praha, SNTL 1983. 333 s. Holub,R. a kol.: Fyzikální chemie I. Praha, VŠCHT 1991. 243 s. Kalousek.J. – Dobrovský, Ĺ. : Základy fyzikální chemie. Ostrava, VŠB 1985. 155 s. Kellö,V. – Tkáč,A.: Fyzikálna chemia. Bratislava, Alfa 1977. 778 s. Kopečný,M. – Dobrovský,Ĺ.: Sbírka řešených příkladů z fyzikální chemie. Ostrava, VŠB 1991. 81 s. Linzer,E. – Dorušková,M. – Kalousek,J.: Základy fyzikální chemie v příkladech. Ostrava, VŠB 1994. 192 s. Moore,W.J.: Fyzikální chemie. Praha, SNTL 1979. 974 s.

Doporučená literatura:

Forma způsobu ověření studijních výsledků a další požadavky na studenta

E-learning

Další požadavky na studenta

Prerekvizity

Předmět nemá žádné prerekvizity.

Korekvizity

Předmět nemá žádné korekvizity.

Osnova předmětu

Plyny v metalurgii. Tepelné kapacity látek, pravá a střední kapacita. Přehled teorií tep. kapacit, teplotní závislost. Změna tep. kapacity chem. reakce. Fenomenologická a statistická termodynamika. I. věta termodynamická, formulace, obsah, rozbor, význam. Entalpie, definice tep. kapacit. Výpočet ohřevu a ochlazování. Termochem. zákony, výpočet reakčních tepel, jejich teplotní závislost. Teoretická reakční teplota. II. věta termodynamická, entropie, výpočet změn. Gibbsova a Helmholtzova energie, termodynamické potenciály. Gibbsova-Helmholtzova rovnice, integrace, chemický potenciál. Rozhodování o průběhu a rovnováze dějů. Chemické rovnováhy, formy rovnoběžných konstant. Rovnice reakční izotermy. Rovnice reakční izobary a izochory, integrace. Výpočet rovnovážných složení. Parciální molární veličiny. Fyzikální rovnováhy a jejich podmínky. Gibbsovo pravidlo fází, aplikace na fyzikální a chemické rovnováhy. Rozdělení soustav podle Gibbsova pravidla fází. Rovnice Clasius-Clapeyronova a její formy pro rovnováhy v jednosložkových soustavách. Kinetika homogenních chemických reakcí. Rychlost reakce, řád, molekularita, mechanizmus. Zákon o působení aktivních hmot. Kinetická interpretace. rovnováhy. Kinetika izotermních reakcí 1. a vyšších řádů. Poločas reakce, výpočet rozsahu reakce. Závislost reakční rychlosti na teplotě, rovnice Arrheniova. Teorie aktivních srážek a aktivovaného komplexu. Heterogenní kinetika a její články. Adsorbce, rovnice Freundlichova, Langmuinova, BET. Adsorbčně-desorbční hysteneze. Difúze, I. a II. Fickův zákon principy řešení. Konvektivní difúze. Jednodušší aplikace spojování článků heterogenní kinetiky.

Podmínky absolvování předmětu

Prezenční forma (platnost od: 1960/1961 letní semestr)

Název úlohy	Typ úlohy	Max. počet bodů (akt. za podúlohy)	Min. počet bodů	Max. počet pokusů
Zápočet a zkouška	Zápočet a zkouška	100 (145)	51	3
Zkouška	Zkouška	100	0	3
Zápočet	Zápočet	45	0	3

Rozsah povinné účasti:

Zobrazit historii

Podmínky absolvování předmětu a účast na cvičeních v rámci ISP:

Zobrazit historii

Výskyt ve studijních plánech

Akademický rok	Program	Obor/spec.	Spec.	Forma	Jazyk výuky	Konz. stř.	Ročník	Typ povinnosti
2002/2003	(M2109) Metalurgické inženýrství	(2109T999) Hutnictví	(01) Vyrovnávací z BC na ING	P	čeština	Ostrava	2	povinný	stu. plán
2001/2002	(M2109) Metalurgické inženýrství	(2109T999) Hutnictví	(01) Vyrovnávací z BC na ING	P	čeština	Ostrava	2	povinný	stu. plán
2000/2001	(M2109) Metalurgické inženýrství	(2109T999) Hutnictví	(01) Vyrovnávací z BC na ING	P	čeština	Ostrava	2	povinný	stu. plán

Výskyt ve speciálních blocích

Název bloku	Akademický rok	Forma studia	Jazyk výuky	Ročník	Z	L	Typ bloku	Vlastník bloku

Hodnocení Výuky

Předmět neobsahuje žádné hodnocení.