619-0001/06 – Fyzikální chemie (FCH)
| Garantující katedra | Katedra fyzikální chemie a teorie technologických procesů | Kredity | 7 |
| Garant předmětu | prof. Ing. Jana Dobrovská, CSc. | Garant verze předmětu | prof. Ing. Ľudovít Dobrovský, CSc., dr. h. c. |
| Úroveň studia | pregraduální nebo graduální | Povinnost | povinný |
| Ročník | 3 | Semestr | zimní |
| | Jazyk výuky | čeština |
| Rok zavedení | 1999/2000 | Rok zrušení | 2007/2008 |
| Určeno pro fakulty | HGF | Určeno pro typy studia | magisterské |
Cíle předmětu vyjádřené dosaženými dovednostmi a kompetencemi
- definovat termodynamické veličiny a termodynamické zákony
- používat základní termodynamické veličiny (entalpie, entropie, Gibbsova energie)
pro popis chování systémů
- popsat chemické rovnováhy - sledovat závislost rovnovážné konstanty na vnějších
faktorech (vliv teploty, tlaku)
- popsat fázové rovnováhy – podmínky fázové rovnováhy, Gibbsův fázový zákon,
fázové rovnováhy čistých látek
- definovat a používat základní pojmy chemické kinetiky – reakce homogenní a
heterogenní, rychlost chemické reakce, kinetické rovnice, reakční řád, rychlostní
konstanta
- sledovat závislost reakční rychlosti na teplotě, na tlaku
- popsat základní články heterogenních reakcí – difúze, adsorpce; určení
limitujícího článku heterogenního procesu
- aplikovat získané teoretické poznatky na teoretických a laboratorních cvičeních
Vyučovací metody
Anotace
Obsahem předmětu je chemická termodynamika a chemická kinetika a jejich
aplikace na chemické a fyzikální děje.
Povinná literatura:
Adamcová,Z. a kol.: Příklady a úlohy z fyzikální chemie. Praha, SNTL 1989.
666 s.
Atkins,P.W., Fyzikálna chémia. STU, Bratislava 1999.
Bureš,M. – Černý,Č. – Chuchvalec,P.: Fyzikální chemie II. Praha, VŠCHT. 1994 s.
Fischer, O. a kol.: Fyzikální chemie. Praha, SNTL 1983. 333 s.
Holub,R. a kol.: Fyzikální chemie I. Praha, VŠCHT 1991. 243 s.
Kalousek.J. – Dobrovský, Ĺ. : Základy fyzikální chemie. Ostrava, VŠB 1985.
155 s.
Kellö,V. – Tkáč,A.: Fyzikálna chemia. Bratislava, Alfa 1977. 778 s.
Kopečný,M. – Dobrovský,Ĺ.: Sbírka řešených příkladů z fyzikální chemie.
Ostrava, VŠB 1991. 81 s.
Linzer,E. – Dorušková,M. – Kalousek,J.: Základy fyzikální chemie v příkladech.
Ostrava, VŠB 1994. 192 s.
Moore,W.J.: Fyzikální chemie. Praha, SNTL 1979. 974 s.
Doporučená literatura:
Forma způsobu ověření studijních výsledků a další požadavky na studenta
E-learning
Další požadavky na studenta
Prerekvizity
Předmět nemá žádné prerekvizity.
Korekvizity
Předmět nemá žádné korekvizity.
Osnova předmětu
Přednáška:
Chemická kinetika – klasifikace reakcí, základní pojmy (reakční rychlost v
homogenních a heterogenních soustavách, řád reakce, molekularita reakce,
mechanismus úhrnné reakce). Integrované kinetické rovnice izolovaných reakcí.
Rychlostní konstanta a její závislost na teplotě. Základní články heterogenních
reakcí. Teorie reakční rychlosti.
Elektrochemie – elektrolyty silné a slabé, proces rozpouštění elektrolytů,
elektrolytická disociace. Silné elektrolyty - aktivita, aktivitní koeficient,
Debye - Hückelova teorie, součin rozpustnosti. Rovnováhy v roztocích slabých
elektrolytů - vývoj pojmu kyselina a báze, konstanty acidity a bazicity,
hydrolýza solí, pufry, amfoterní elektrolyty. Elektrická vodivost elektrolytů,
převodová čísla. Elektrodové a redoxní potenciály, elektrody a jejich
klasifikace. Galvanické články chemické a koncentrační. Elektrolýza, Faradayovy
zákony, technické využití, chemické zdroje proudu.
Koloidní chemie – klasifikace disperzních soustav, disperzní stupeň,
rozdělovací funkce velikosti částic. Obecné fyzikální vlastnosti disperzních
soustav - difuzivita a sedimentace, osmotický tlak a membránové rovnováhy.
Adsorpce na pohyblivém a nepohyblivém fázovém rozhraní. Fázové disperzní
soustavy, molekulární koloidy, micelární koloidy.
Teoretické cvičení:
Vyjadřování a přepočty koncentrace roztoků, Raoltův zákon. Binární kapalné
směsi nemísitelné a omezeně mísitelné. Nernstův rozdělovací zákon.
Výpočty z chemické kinetiky, reakční rychlost, integrované kinetické rovnice
pro reakce 1. a 2. řádu. Závislost reakční rychlosti na teplotě, aktivační
energie reakce.
Výpočty z elektrochemie, Faradayovy zákony elektrolýzy, výpočet středního
aktivitního koeficientu podle Debye – Hückelova limitního zákona, součin
rozpustnosti, elektrodový a redoxní poteciál, elektromotorické napětí
galvanického článku.
Podmínky absolvování předmětu
Výskyt ve studijních plánech
Výskyt ve speciálních blocích
Hodnocení Výuky
Předmět neobsahuje žádné hodnocení.