619-0001/08 – Fyzikální chemie (FCH)
| Garantující katedra | Katedra fyzikální chemie a teorie technologických procesů | Kredity | 4 |
| Garant předmětu | prof. Ing. Jana Dobrovská, CSc. | Garant verze předmětu | prof. Ing. Ľudovít Dobrovský, CSc., dr. h. c. |
| Úroveň studia | pregraduální nebo graduální | Povinnost | povinný |
| Ročník | 1 | Semestr | letní |
| | Jazyk výuky | čeština |
| Rok zavedení | 1999/2000 | Rok zrušení | 2008/2009 |
| Určeno pro fakulty | HGF | Určeno pro typy studia | bakalářské |
Cíle předmětu vyjádřené dosaženými dovednostmi a kompetencemi
- definovat termodynamické veličiny a termodynamické zákony
- používat základní termodynamické veličiny (entalpie, entropie, Gibbsova energie)
pro popis chování systémů
- popsat chemické rovnováhy - sledovat závislost rovnovážné konstanty na vnějších
faktorech (vliv teploty, tlaku)
- popsat fázové rovnováhy – podmínky fázové rovnováhy, Gibbsův fázový zákon,
fázové rovnováhy čistých látek
- definovat a používat základní pojmy chemické kinetiky – reakce homogenní a
heterogenní, rychlost chemické reakce, kinetické rovnice, reakční řád, rychlostní
konstanta
- sledovat závislost reakční rychlosti na teplotě, na tlaku
- popsat základní články heterogenních reakcí – difúze, adsorpce; určení
limitujícího článku heterogenního procesu
- aplikovat získané teoretické poznatky na teoretických a laboratorních cvičeních
Vyučovací metody
Anotace
Obsahem předmětu je chemická termodynamika a chemická kinetika a jejich
aplikace na chemické a fyzikální děje.
Povinná literatura:
Adamcová,Z. a kol.: Příklady a úlohy z fyzikální chemie. Praha, SNTL 1989.
666 s.
Atkins,P.W., Fyzikálna chémia. STU, Bratislava 1999.
Bureš,M. – Černý,Č. – Chuchvalec,P.: Fyzikální chemie II. Praha, VŠCHT. 1994 s.
Fischer, O. a kol.: Fyzikální chemie. Praha, SNTL 1983. 333 s.
Holub,R. a kol.: Fyzikální chemie I. Praha, VŠCHT 1991. 243 s.
Kalousek.J. – Dobrovský, Ĺ. : Základy fyzikální chemie. Ostrava, VŠB 1985.
155 s.
Kellö,V. – Tkáč,A.: Fyzikálna chemia. Bratislava, Alfa 1977. 778 s.
Kopečný,M. – Dobrovský,Ĺ.: Sbírka řešených příkladů z fyzikální chemie.
Ostrava, VŠB 1991. 81 s.
Linzer,E. – Dorušková,M. – Kalousek,J.: Základy fyzikální chemie v příkladech.
Ostrava, VŠB 1994. 192 s.
Moore,W.J.: Fyzikální chemie. Praha, SNTL 1979. 974 s.
Doporučená literatura:
Forma způsobu ověření studijních výsledků a další požadavky na studenta
E-learning
Další požadavky na studenta
Prerekvizity
Předmět nemá žádné prerekvizity.
Korekvizity
Předmět nemá žádné korekvizity.
Osnova předmětu
Tepelné kapacity, střední a pravá tep. kapacita, závislost na teplotě, teorie,
změna tepelné kapacity v průběhu reakce. Ohřev a ochlazování.
Termochemické zákony, slučovací a spalná tepla, výpočet reakčních tepel.
Vyjádření tepel termodyn. funkcemi. Závislost reakčního tepla na teplotě.
Reakční teplo za stálého tlaku a objemu. Max. reakční teplota.
Termodynamické potenciály, určení termodynamické možnosti průběhu a rovnováhy
reakce. Chemický potenciál.
Chemické rovnováhy homogenní heterogenní. Vyjadřování rovnovážných konstant.
Závislost rovnováhy na vnějších podmínkách. Závislost rovnovážné konstanty na
teplotě, tlaku, inertních složkách. Výpočet rovnovážného složení.
Fyzikální rovnováhy, Gibbsovo pravidlo fází, rozdělení soustav. Fázové změny v
jednosložkové soustavě. Roztoky, vyjadřování složení, zákony Raoultův a
Henryho. Reálné roztoky, aktivity, aktivitní koeficienty. Reakce v roztocích.
Vypařování a destilace. Termodynamické funkce roztoků. Chemická kinetika,
rychlost, řád, molekularita, mechanizmus. Izotermní reakce 1. a vyšších řádů.
Simultánní reakce. Závislost reakční rychlosti na teplotě a tlaku. Teorie
aktivovaného komplexu, srážková teorie.
Fyzikální kinetika, heterogenní procesy. Difúze, zákony difúze, principy řešení
difúzních rovnic. Fyzikální a chemická adsorbce, adsorbční izotermy. Kombinace
procesů fyzikální a chemické kinetiky. Topochemická reakce.
Podmínky absolvování předmětu
Výskyt ve studijních plánech
Výskyt ve speciálních blocích
Hodnocení Výuky
Předmět neobsahuje žádné hodnocení.