619-0001/08 – Fyzikální chemie (FCH)

Garantující katedraKatedra fyzikální chemie a teorie technologických procesůKredity4
Garant předmětuprof. Ing. Jana Dobrovská, CSc.Garant verze předmětuprof. Ing. Ľudovít Dobrovský, CSc., dr.h.c.
Úroveň studiapregraduální nebo graduálníPovinnostpovinný
Ročník1Semestrletní
Jazyk výukyčeština
Rok zavedení1999/2000Rok zrušení2008/2009
Určeno pro fakultyHGFUrčeno pro typy studiabakalářské
Výuku zajišťuje
Os. čís.JménoCvičícíPřednášející
KOS37 Ing. Gabriela Kostiuková, Ph.D.
Rozsah výuky pro formy studia
Forma studiaZp.zak.Rozsah
prezenční Zápočet a zkouška 2+2
kombinovaná Zápočet a zkouška 0+0

Cíle předmětu vyjádřené dosaženými dovednostmi a kompetencemi

- definovat termodynamické veličiny a termodynamické zákony ­- používat základní termodynamické veličiny (entalpie, entropie, Gibbsova energie) pro popis chování systémů ­- popsat chemické rovnováhy - sledovat závislost rovnovážné konstanty na vnějších faktorech (vliv teploty, tlaku) ­- popsat fázové rovnováhy – podmínky fázové rovnováhy, Gibbsův fázový zákon, fázové rovnováhy čistých látek ­- definovat a používat základní pojmy chemické kinetiky – reakce homogenní a heterogenní, rychlost chemické reakce, kinetické rovnice, reakční řád, rychlostní konstanta ­- sledovat závislost reakční rychlosti na teplotě, na tlaku ­- popsat základní články heterogenních reakcí – difúze, adsorpce; určení limitujícího článku heterogenního procesu ­- aplikovat získané teoretické poznatky na teoretických a laboratorních cvičeních

Vyučovací metody

Anotace

Obsahem předmětu je chemická termodynamika a chemická kinetika a jejich aplikace na chemické a fyzikální děje.

Povinná literatura:

Adamcová,Z. a kol.: Příklady a úlohy z fyzikální chemie. Praha, SNTL 1989. 666 s. Atkins,P.W., Fyzikálna chémia. STU, Bratislava 1999. Bureš,M. – Černý,Č. – Chuchvalec,P.: Fyzikální chemie II. Praha, VŠCHT. 1994 s. Fischer, O. a kol.: Fyzikální chemie. Praha, SNTL 1983. 333 s. Holub,R. a kol.: Fyzikální chemie I. Praha, VŠCHT 1991. 243 s. Kalousek.J. – Dobrovský, Ĺ. : Základy fyzikální chemie. Ostrava, VŠB 1985. 155 s. Kellö,V. – Tkáč,A.: Fyzikálna chemia. Bratislava, Alfa 1977. 778 s. Kopečný,M. – Dobrovský,Ĺ.: Sbírka řešených příkladů z fyzikální chemie. Ostrava, VŠB 1991. 81 s. Linzer,E. – Dorušková,M. – Kalousek,J.: Základy fyzikální chemie v příkladech. Ostrava, VŠB 1994. 192 s. Moore,W.J.: Fyzikální chemie. Praha, SNTL 1979. 974 s.

Doporučená literatura:

Forma způsobu ověření studijních výsledků a další požadavky na studenta

E-learning

Další požadavky na studenta

Prerekvizity

Předmět nemá žádné prerekvizity.

Korekvizity

Předmět nemá žádné korekvizity.

Osnova předmětu

Tepelné kapacity, střední a pravá tep. kapacita, závislost na teplotě, teorie, změna tepelné kapacity v průběhu reakce. Ohřev a ochlazování. Termochemické zákony, slučovací a spalná tepla, výpočet reakčních tepel. Vyjádření tepel termodyn. funkcemi. Závislost reakčního tepla na teplotě. Reakční teplo za stálého tlaku a objemu. Max. reakční teplota. Termodynamické potenciály, určení termodynamické možnosti průběhu a rovnováhy reakce. Chemický potenciál. Chemické rovnováhy homogenní heterogenní. Vyjadřování rovnovážných konstant. Závislost rovnováhy na vnějších podmínkách. Závislost rovnovážné konstanty na teplotě, tlaku, inertních složkách. Výpočet rovnovážného složení. Fyzikální rovnováhy, Gibbsovo pravidlo fází, rozdělení soustav. Fázové změny v jednosložkové soustavě. Roztoky, vyjadřování složení, zákony Raoultův a Henryho. Reálné roztoky, aktivity, aktivitní koeficienty. Reakce v roztocích. Vypařování a destilace. Termodynamické funkce roztoků. Chemická kinetika, rychlost, řád, molekularita, mechanizmus. Izotermní reakce 1. a vyšších řádů. Simultánní reakce. Závislost reakční rychlosti na teplotě a tlaku. Teorie aktivovaného komplexu, srážková teorie. Fyzikální kinetika, heterogenní procesy. Difúze, zákony difúze, principy řešení difúzních rovnic. Fyzikální a chemická adsorbce, adsorbční izotermy. Kombinace procesů fyzikální a chemické kinetiky. Topochemická reakce.

Podmínky absolvování předmětu

Prezenční forma (platnost od: 1960/1961 letní semestr)
Název úlohyTyp úlohyMax. počet bodů
(akt. za podúlohy)
Min. počet bodů
Zápočet a zkouška Zápočet a zkouška 100 (100) 51
        Zápočet Zápočet 33 (33) 0
                Projekt Projekt 28  0
                Jiný typ úlohy Jiný typ úlohy 5  0
        Zkouška Zkouška 67 (67) 0
                Písemná zkouška Písemná zkouška 16  0
                Ústní zkouška Ústní zkouška 51  0
Rozsah povinné účasti:

Zobrazit historii

Výskyt ve studijních plánech

Akademický rokProgramObor/spec.Spec.ZaměřeníFormaJazyk výuky Konz. stř.RočníkZLTyp povinnosti
2010/2011 (B2102) Nerostné suroviny (3911R001) Aplikovaná fyzika materiálů P čeština Ostrava 1 povinný stu. plán
2008/2009 (B2102) Nerostné suroviny (3911R001) Aplikovaná fyzika materiálů P čeština Ostrava 1 povinný stu. plán
2007/2008 (B2102) Nerostné suroviny (3911R001) Aplikovaná fyzika materiálů P čeština Ostrava 1 povinný stu. plán
2006/2007 (B2102) Nerostné suroviny (3911R001) Aplikovaná fyzika materiálů P čeština Ostrava 1 povinný stu. plán
2005/2006 (B2102) Nerostné suroviny (3911R001) Aplikovaná fyzika materiálů P čeština Ostrava 1 povinný stu. plán
2004/2005 (B2102) Nerostné suroviny (3911R001) Aplikovaná fyzika materiálů P čeština Ostrava 1 povinný stu. plán
2003/2004 (M2102) Nerostné suroviny (3911T001) Aplikovaná fyzika materiálů P čeština Ostrava 2 povinný stu. plán
2002/2003 (M2102) Nerostné suroviny (3911T001) Aplikovaná fyzika materiálů P čeština Ostrava 2 povinný stu. plán

Výskyt ve speciálních blocích

Název blokuAkademický rokForma studiaJazyk výuky RočníkZLTyp blokuVlastník bloku