619-0001/09 – Fyzikální chemie (FCH)

Garantující katedraKatedra fyzikální chemie a teorie technologických procesůKredity7
Garant předmětuprof. Ing. Jana Dobrovská, CSc.Garant verze předmětuprof. Ing. Ľudovít Dobrovský, CSc., dr.h.c.
Úroveň studiapregraduální nebo graduálníPovinnostpovinný
Ročník3Semestrzimní
Jazyk výukyčeština
Rok zavedení1999/2000Rok zrušení2007/2008
Určeno pro fakultyFMTUrčeno pro typy studiamagisterské
Výuku zajišťuje
Os. čís.JménoCvičícíPřednášející
DOB36 prof. Ing. Ľudovít Dobrovský, CSc., dr.h.c.
Rozsah výuky pro formy studia
Forma studiaZp.zak.Rozsah
kombinovaná Zápočet a zkouška 24+0

Cíle předmětu vyjádřené dosaženými dovednostmi a kompetencemi

- definovat termodynamické veličiny a termodynamické zákony ­- používat základní termodynamické veličiny (entalpie, entropie, Gibbsova energie) pro popis chování systémů ­- popsat chemické rovnováhy - sledovat závislost rovnovážné konstanty na vnějších faktorech (vliv teploty, tlaku) ­- popsat fázové rovnováhy – podmínky fázové rovnováhy, Gibbsův fázový zákon, fázové rovnováhy čistých látek ­- definovat a používat základní pojmy chemické kinetiky – reakce homogenní a heterogenní, rychlost chemické reakce, kinetické rovnice, reakční řád, rychlostní konstanta ­- sledovat závislost reakční rychlosti na teplotě, na tlaku ­- popsat základní články heterogenních reakcí – difúze, adsorpce; určení limitujícího článku heterogenního procesu ­- aplikovat získané teoretické poznatky na teoretických a laboratorních cvičeních

Vyučovací metody

Anotace

Obsahem předmětu je chemická termodynamika a chemická kinetika a jejich aplikace na chemické a fyzikální děje.

Povinná literatura:

Adamcová,Z. a kol.: Příklady a úlohy z fyzikální chemie. Praha, SNTL 1989. 666 s. Atkins,P.W., Fyzikálna chémia. STU, Bratislava 1999. Bureš,M. – Černý,Č. – Chuchvalec,P.: Fyzikální chemie II. Praha, VŠCHT. 1994 s. Fischer, O. a kol.: Fyzikální chemie. Praha, SNTL 1983. 333 s. Holub,R. a kol.: Fyzikální chemie I. Praha, VŠCHT 1991. 243 s. Kalousek.J. – Dobrovský, Ĺ. : Základy fyzikální chemie. Ostrava, VŠB 1985. 155 s. Kellö,V. – Tkáč,A.: Fyzikálna chemia. Bratislava, Alfa 1977. 778 s. Kopečný,M. – Dobrovský,Ĺ.: Sbírka řešených příkladů z fyzikální chemie. Ostrava, VŠB 1991. 81 s. Linzer,E. – Dorušková,M. – Kalousek,J.: Základy fyzikální chemie v příkladech. Ostrava, VŠB 1994. 192 s. Moore,W.J.: Fyzikální chemie. Praha, SNTL 1979. 974 s.

Doporučená literatura:

Forma způsobu ověření studijních výsledků a další požadavky na studenta

E-learning

Další požadavky na studenta

Prerekvizity

Předmět nemá žádné prerekvizity.

Korekvizity

Předmět nemá žádné korekvizity.

Osnova předmětu

Základní plynové zákony. Tepelné kapacity, teorie, teplotní závislost. Fenomenologická a statistická termodynamika. I.věta termodynamická, rozbor, aplikace: reakční teplo, závislost na teplotě, reakční teplota, ohřev a ochlazování. II.věta termodynamická, formulace, význam. Rovnováhy chemické a fyzikální. Termodynamické potenciály. Rovnováha a průběh reakcí. Rovnovážné konstanty, formy. Výpočet rovnovážného složení. Reakční izoterma, izochora, izobara. Parciální molární veličiny, chemický potenciál, aplikace na fyz.rovnováhy. Gibbsovo pravidlo fází, Clausius – Clapeyronova rovnice. Kinetika homogenních, heterogenních reakcí. Zákl. kinetické pojmy: řád, molekularita, rychlost, mechanismus. Řešení kinetických rovnic různých řádů. Teplotní závislost reakční rychlosti, aktivační energie. Difúze a adsorpce, zákony, uplatnění v heterogenní kinetice. Roztavené kovy, struktura, fyz.chem. vlastnosti. Reakce termické disociace, redukce, termodynamika a kinetika. Oxidace kovů. Roztoky, vlastnosti, způsob popisu, modely roztoků. Roztavené strusky, struktura, fyz.chem. vlastnosti, molekulární a iontová teorie. Reakce mezi struskou a kovem – rozdělení kyslíku a síry, odsíření, odfosfoření. Desoxidace, teorie a metody. Vměstky v roztavených kovech, metody odstraňování. Interakce roztavených kovů s plyny, Sievertsův zákon

Podmínky absolvování předmětu

Kombinovaná forma (platnost od: 1960/1961 letní semestr)
Název úlohyTyp úlohyMax. počet bodů
(akt. za podúlohy)
Min. počet bodů
Zápočet a zkouška Zápočet a zkouška 100 (145) 51
        Zkouška Zkouška 100  0
        Zápočet Zápočet 45  0
Rozsah povinné účasti:

Zobrazit historii

Výskyt ve studijních plánech

Akademický rokProgramObor/spec.Spec.ZaměřeníFormaJazyk výuky Konz. stř.RočníkZLTyp povinnosti
2005/2006 (M2109) Metalurgické inženýrství (2109T001) Ekonomika a management v metalurgii K čeština Ostrava 3 povinný stu. plán
2004/2005 (M2109) Metalurgické inženýrství (2109T001) Ekonomika a management v metalurgii K čeština Ostrava 3 povinný stu. plán
2003/2004 (M2109) Metalurgické inženýrství (2109T001) Ekonomika a management v metalurgii K čeština Ostrava 3 povinný stu. plán
2002/2003 (M2109) Metalurgické inženýrství (2109T001) Ekonomika a management v metalurgii K čeština Ostrava 3 povinný stu. plán

Výskyt ve speciálních blocích

Název blokuAkademický rokForma studiaJazyk výuky RočníkZLTyp blokuVlastník bloku