619-0401/01 – Teorie technologických procesů (TTP)
| Garantující katedra | Katedra fyzikální chemie a teorie technologických procesů | Kredity | 6 |
| Garant předmětu | prof. Ing. Jana Dobrovská, CSc. | Garant verze předmětu | doc. Ing. Rostislav Dudek, Ph.D. |
| Úroveň studia | pregraduální nebo graduální | Povinnost | povinný |
| Ročník | 1 | Semestr | letní |
| | Jazyk výuky | čeština |
| Rok zavedení | 2004/2005 | Rok zrušení | 2014/2015 |
| Určeno pro fakulty | FMT | Určeno pro typy studia | bakalářské |
Cíle předmětu vyjádřené dosaženými dovednostmi a kompetencemi
- charakterizovat roztoky – Raoultův a Henryho zákon, ideální a neideální roztoky, termodynamické
funkce roztoků, aktivita složky v roztoku, termodynamické modely roztoků
- aplikovat chemickou termodynamiku a kinetiku na pyrometalurgické pochody – termická disociace,
redukce oxidů kovů, Boudouardova reakce
- sledovat a analyzovat děje a interakce mezi taveninami kovů a plynnou atmosférou
- sledovat a analyzovat děje mezi taveninami kovů a oxidickými taveninami
- charakterizovat fyzikální vlastnosti tavenin - roztavené kovy a oxidické taveniny
- aplikovat získané teoretické poznatky na teoretických a laboratorních cvičeních
Vyučovací metody
Přednášky
Individuální konzultace
Cvičení (v učebně)
Experimentální práce v laboratoři
Anotace
Obsahem předmětu je teoretický základ v oblasti aplikace základních principů fyzikální chemie na jednotlivé technologické pochody.
Povinná literatura:
Myslivec, Th. Fyzikálně chemické základy ocelářství, SNTl, Praha 1971.
Kalousek,J., Dobrovský,Ľ. Základy fyzikální chemie, VŠB, Ostrava 1985.
Kalousek,J., Dobrovský,Ľ. Teorie hutních pochodů, VŠB, Ostrava 1998.
Komorová,L., Imriš,I. Termodynamika v hutnictve, ALFA, Bratislava 1994.
Kopečný,M., Dobrovský,Ľ. Sbírka řešených příkladů z fyzikální chemie, VŠB,
Ostrava 1991.
Linzer,E., Dorušková,M., Kalousek,J. Základy fyzikální chemie v příkladech,
VŠB, Ostrava 1994.
Dobrovská,J. Teorie metalurgických pochodů. Sbírka příkladů, VŠB-TUO,
Ostrava 2002.
Doporučená literatura:
Myslivec, Th. Fyzikálně chemické základy ocelářství, SNTl, Praha 1971.
Kalousek,J., Dobrovský,Ľ. Základy fyzikální chemie, VŠB, Ostrava 1985.
Kalousek,J., Dobrovský,Ľ. Teorie hutních pochodů, VŠB, Ostrava 1998.
Další studijní materiály
Forma způsobu ověření studijních výsledků a další požadavky na studenta
Podmínky pro získání zápočtu:
- 100 % účast na teoretických cvičeních - 2 body
- účast na teoretických cvičeních menší než 86% (více než 1 neúčast)
poskytuje možnost neudělení zápočtu
- úspěšné absolvování dvou samostatných výpočtových písemek – hodnocení
(14 + 14) = max. 28 bodů
- oprava písemky – lze opravit maximálně jednu písemku maximálně
jedenkrát.
- absolvování 5 laboratorních cvičení, odevzdání a obhájení protokolů –
max. 15 bodů (toto bodové ohodnocení představuje hodnocení jak vlastní
teoretické přípravy na zadanou laboratorní úlohu, tak hodnocení práce v
laboratoři a hodnocení obsahové a formální stránky laboratorního protokolu
včetně jeho obhajoby)
Bodové hodnocení zápočtu:
- zápočet min. bodů 20
- zápočet max. bodů 45
V celkovém zisku bodového ohodnocení zápočtu musí být obsaženo nenulové
hodnocení obou výpočtových písemek (min. 5 bodů za 1 písemku) a laboratorního
cvičení, tzn. student musí absolvovat obě výpočtové písemky a splnit
podmínky
laboratorního cvičení.
Bodové hodnocení zkoušky: zkouška kombinovaná
- písemná část zkoušky - max. 15 bodů
- ústní teoretická část zkoušky - max. 40 bodů
V celkovém zisku bodového ohodnocení zkoušky musí být obsaženo jak nenulové
hodnocení výpočtové zkouškové písemky (min. 5 bodů) tak nenulové hodnocení
vlastní ústní zkoušky, tzn. student musí absolvovat obě části zkoušky.
Bodové hodnocení předmětu se získá součtem bodů za cvičení a za absolvování
zkoušky, výsledná klasifikace je dána podmínkami ve Studijním a zkušebním
řádu VŠB TUO.
E-learning
Další požadavky na studenta
Daší požadavky nejsou definovány.
Prerekvizity
Korekvizity
Předmět nemá žádné korekvizity.
Osnova předmětu
Základní plynové zákony. Chemická temodynamika - tepelné kapacity, definice,
klasifikace.
I.věta termodynamická, rozbor, aplikace - reakční teplo, reakční entalpie a
její závislost na teplotě - ohřev a ochlazování látek.
II.věta termodynamická, formulace, význam. Termodynamické potenciály.
Rovnováhy chemické a fyzikální, rovnovážné konstanty a různé formy jejich
vyjádření, výpočet rovnovážného složení. Reakční izoterma, izobara, izochora.
Parciální molární veličiny, chemický potenciál. Aplikace na fyzikální
rovnováhy, Gibbsův zákon fází, Clausius-Clapeyronova rovnice.
Chemická kinetika - reakce homogenní, heterogenní - základní kinetické pojmy
(řád, molekularita, rychlost, mechanismus). Kinetické rovnice různých řádů,
teplotní závislost reakční rychlosti. Difúze a adsorpce, zákony, uplatnění v
heterogenní kinetice. Aplikace v technologických procesech.
Taveniny kovů a oxidů, struktura, fyzikálně-chemické vlastnosti.Reakce
termické disociace, redukce, termodynamika a kinetika. Oxidace kovů.
Roztoky, vlastnosti, způsob popisu, modely roztoků. Roztavené strusky,
struktura, fyzikálně-chemické vlastnosti, molekulární a iontová teorie.
Reakce mezi struskou a kovem - rozdělení kyslíku a síry, odsíření,
odfosfoření, desoxidace. Teorie a metody - vměstky v roztavených kovech, metody
odstrańování - interakce roztavených kovů s plyny, Sievertsův zákon.
Povrchové reakce a jejich aplikace.
Podmínky absolvování předmětu
Výskyt ve studijních plánech
Výskyt ve speciálních blocích
Hodnocení Výuky