619-0401/05 – Teorie technologických procesů (TTP)
| Garantující katedra | Katedra fyzikální chemie a teorie technologických procesů | Kredity | 5 |
| Garant předmětu | prof. Ing. Jana Dobrovská, CSc. | Garant verze předmětu | prof. Ing. Ľudovít Dobrovský, CSc., dr. h. c. |
| Úroveň studia | pregraduální nebo graduální | | |
| | Jazyk výuky | čeština |
| Rok zavedení | 2008/2009 | Rok zrušení | 2014/2015 |
| Určeno pro fakulty | FMT | Určeno pro typy studia | bakalářské |
Cíle předmětu vyjádřené dosaženými dovednostmi a kompetencemi
- charakterizovat roztoky – Raoultův a Henryho zákon, ideální a neideální roztoky, termodynamické
funkce roztoků, aktivita složky v roztoku, termodynamické modely roztoků
- aplikovat chemickou termodynamiku a kinetiku na pyrometalurgické pochody – termická disociace,
redukce oxidů kovů, Boudouardova reakce
- sledovat a analyzovat děje a interakce mezi taveninami kovů a plynnou atmosférou
- sledovat a analyzovat děje mezi taveninami kovů a oxidickými taveninami
- charakterizovat fyzikální vlastnosti tavenin - roztavené kovy a oxidické taveniny
- aplikovat získané teoretické poznatky na teoretických a laboratorních cvičeních
Vyučovací metody
Přednášky
Individuální konzultace
Cvičení (v učebně)
Experimentální práce v laboratoři
Anotace
Obsahem předmětu je teoretický základ v oblasti aplikace základních principů fyzikální chemie na jednotlivé technologické pochody.
Povinná literatura:
Myslivec, Th. Fyzikálně chemické základy ocelářství, SNTl, Praha 1971.
Kalousek,J., Dobrovský,Ľ. Základy fyzikální chemie, VŠB, Ostrava 1985.
Kalousek,J., Dobrovský,Ľ. Teorie hutních pochodů, VŠB, Ostrava 1998.
Komorová,L., Imriš,I. Termodynamika v hutnictve, ALFA, Bratislava 1994.
Kopečný,M., Dobrovský,Ľ. Sbírka řešených příkladů z fyzikální chemie, VŠB,
Ostrava 1991.
Linzer,E., Dorušková,M., Kalousek,J. Základy fyzikální chemie v příkladech,
VŠB, Ostrava 1994.
Dobrovská,J. Teorie metalurgických pochodů. Sbírka příkladů, VŠB-TUO,
Ostrava 2002.
Doporučená literatura:
Myslivec, Th. Fyzikálně chemické základy ocelářství, SNTl, Praha 1971.
Kalousek,J., Dobrovský,Ľ. Základy fyzikální chemie, VŠB, Ostrava 1985.
Kalousek,J., Dobrovský,Ľ. Teorie hutních pochodů, VŠB, Ostrava 1998.
Forma způsobu ověření studijních výsledků a další požadavky na studenta
Podmínky pro získání zápočtu:
- 100 % účast na teoretických cvičeních - 2 body
- účast na teoretických cvičeních menší než 86% (více než 1 neúčast)
poskytuje možnost neudělení zápočtu
- úspěšné absolvování dvou samostatných výpočtových písemek – hodnocení
(14 + 14) = max. 28 bodů
- oprava písemky – lze opravit maximálně jednu písemku maximálně
jedenkrát.
- absolvování 5 laboratorních cvičení, odevzdání a obhájení protokolů –
max. 15 bodů (toto bodové ohodnocení představuje hodnocení jak vlastní
teoretické přípravy na zadanou laboratorní úlohu, tak hodnocení práce v
laboratoři a hodnocení obsahové a formální stránky laboratorního protokolu
včetně jeho obhajoby)
Bodové hodnocení zápočtu:
- zápočet min. bodů 20
- zápočet max. bodů 45
V celkovém zisku bodového ohodnocení zápočtu musí být obsaženo nenulové
hodnocení obou výpočtových písemek (min. 5 bodů za 1 písemku) a laboratorního
cvičení, tzn. student musí absolvovat obě výpočtové písemky a splnit
podmínky
laboratorního cvičení.
Bodové hodnocení zkoušky: zkouška kombinovaná
- písemná část zkoušky - max. 15 bodů
- ústní teoretická část zkoušky - max. 40 bodů
V celkovém zisku bodového ohodnocení zkoušky musí být obsaženo jak nenulové
hodnocení výpočtové zkouškové písemky (min. 5 bodů) tak nenulové hodnocení
vlastní ústní zkoušky, tzn. student musí absolvovat obě části zkoušky.
Bodové hodnocení předmětu se získá součtem bodů za cvičení a za absolvování
zkoušky, výsledná klasifikace je dána podmínkami ve Studijním a zkušebním
řádu VŠB TUO.
E-learning
Další požadavky na studenta
Další požadavky nejsou definovány.
Prerekvizity
Korekvizity
Předmět nemá žádné korekvizity.
Osnova předmětu
Základní plynové zákony. Chemická termodynamika - tepelné kapacity, definice,
klasifikace.
I. věta termodynamická, rozbor, aplikace - reakční teplo, reakční entalpie a
její závislost na teplotě - ohřev a ochlazování látek.
II. věta termodynamická, formulace, význam. Termodynamické potenciály,
rovnováhy chemické a fyzikální, rovnovážné konstanty a různé formy jejich
vyjádření, výpočet rovnovážného složení. Reakční izoterma, izobara, izochora.
Parciální molární veličiny, chemický potenciál. Aplikace na fyzikální
rovnováhy, Gibbsův zákon fází, Clausius-Clapeyronova rovnice.
Chemická kinetika - reakce homogenní, heterogenní - základní kinetické pojmy
(řád, molekularita, rychlost, mechanismus). Kinetické rovnice různých řádů,
teplotní závislost reakční rychlosti. Difúze a adsorpce, zákony, uplatnění v
heterogenní kinetice. Aplikace v technologických procesech.
Taveniny kovů a oxidů, struktura, fyzikálněchemické vlastnosti. Reakce
termické disociace, redukce, termodynamika a kinetika. Oxidace kovů.
Roztoky, vlastnosti, způsob popisu, modely roztoků. Roztavené strusky,
struktura, fyzikálněchemické vlastnosti, molekulární a iontová teorie. Reakce
mezi struskou a kovem – rozdělení kyslíku a síry, odsíření, odfosfoření,
desoxidace. Teorie a metody - vměstky v roztavených kovech, metody
odstraňování - interakce roztavených kovů s plyny, Sievertsův zákon. Povrchové
reakce a jejich aplikace.
Podmínky absolvování předmětu
Podmínky absolvování jsou definovány pouze pro konkrétní verzi předmětu a formu studia
Výskyt ve studijních plánech
Výskyt ve speciálních blocích
Hodnocení Výuky