619-0402/06 – Fyzikální chemie (FCH)

Garantující katedra	Katedra fyzikální chemie a teorie technologických procesů	Kredity	9
Garant předmětu	prof. Ing. Jana Dobrovská, CSc.	Garant verze předmětu	prof. Ing. Ľudovít Dobrovský, CSc., dr. h. c.
Úroveň studia	pregraduální nebo graduální
		Jazyk výuky	čeština
Rok zavedení	2005/2006	Rok zrušení	2008/2009
Určeno pro fakulty	HGF	Určeno pro typy studia	bakalářské

Výuku zajišťuje
Os. čís.	Jméno	Cvičící	Přednášející
PER40	RNDr. Kristina Peřinová

Rozsah výuky pro formy studia
Forma studia	Zp.zak.	Rozsah
prezenční	Zápočet a zkouška	2+1

Cíle předmětu vyjádřené dosaženými dovednostmi a kompetencemi

- definovat termodynamické veličiny a termodynamické zákony - používat základní termodynamické veličiny (entalpie, entropie, Gibbsova energie) pro popis chování systémů - popsat chemické rovnováhy - sledovat závislost rovnovážné konstanty na vnějších faktorech (vliv teploty, tlaku) - popsat fázové rovnováhy – podmínky fázové rovnováhy, Gibbsův fázový zákon, fázové rovnováhy čistých látek - definovat a používat základní pojmy chemické kinetiky – reakce homogenní a heterogenní, rychlost chemické reakce, kinetické rovnice, reakční řád, rychlostní konstanta - sledovat závislost reakční rychlosti na teplotě, na tlaku - popsat základní články heterogenních reakcí – difúze, adsorpce; určení limitujícího článku heterogenního procesu - aplikovat získané teoretické poznatky na teoretických cvičeních

Vyučovací metody

Přednášky
Individuální konzultace
Cvičení (v učebně)

Anotace

Obsahem předmětu je chemická termodynamika a chemická kinetika.

Povinná literatura:

DOBROVSKÁ, Jana. Fyzikální chemie - 1.část [online]. [s.l.] : [s.n.], 2008 [cit. 2010-08-15]. Dostupné z WWW: . PEŘINOVÁ, Kristina; SMETANA, Bedřich; ZLÁ, Simona; KOSTIUKOVÁ, Gabriela. Teoretické základy fyzikální chemie v příkladech [online]. [s.l.] : [s.n.], 2008 [cit. 2010-08-15]. Dostupné z WWW: https://www.fmmi.vsb.cz/cs/katedry-a-pracoviste/619/vyukove-opory-katedry/index.html Atkins,P.W., Fyzikálna chémia. Bratislava: STU,1999.

Doporučená literatura:

MOORE,W.J., Fyzikální chemie. Praha: SNTL, 1979. 974 s. KELLÖ,V., TKÁČ,A., Fyzikálna chemia. Bratislava: Alfa, 1977. 778 s. ADAMCOVÁ,Z.a kol. Příklady a úlohy z fyzikální chemie. Praha: SNTL, 1989. 666 s. Atkins,P. Čtyři zákony,které řídí vesmír. Praha: Academia, 2012. 99 s.

Forma způsobu ověření studijních výsledků a další požadavky na studenta

E-learning

Další požadavky na studenta

Prerekvizity

Předmět nemá žádné prerekvizity.

Korekvizity

Předmět nemá žádné korekvizity.

Osnova předmětu

Přednáška: Chemická kinetika – klasifikace reakcí, základní pojmy, reakční rychlost v homogenních a heterogenních soustavách, řád reakce, molekularita reakce, mechanismus úhrnné reakce. Integrované kinetické rovnice izolovaných reakcí. Rychlostní konstanta a její závislost na teplotě. Základní články heterogenních reakcí. Elektrochemie – elektrolyty silné a slabé, proces rozpouštění elektrolytů, elektrolytická disociace. Elektrolýza, Faradayovy zákony, technické využití elektrolýzy. Převodová čísla iontů. Elektrická vodivost elektrolytů, měrná, molární a iontová vodivost, Kohlrauschův zákon, využití vodivostních měření. Silné elektrolyty - aktivita, aktivitní koeficient, Debye - Hückelova teorie silných elektrolytů, součin rozpustnosti. Rovnováhy v roztocích slabých elektrolytů - vývoj pojmu kyselina a báze, konstanty acidity a bazicity, hydrolýza solí, pufry, amfoterní elektrolyty. Elektrodové a redoxní potenciály, elektrody a jejich klasifikace. Galvanické články chemické a koncentrační, využití galvanických článků. Koloidní chemie – klasifikace disperzních soustav, disperzní stupeň, rozdělovací funkce velikosti částic. Fyzikální vlastnosti disperzních soustav – kinetické vlastnosti (Brownův pohyb, sedimentační jevy), elektrické vlastnosti (elektrokinetické jevy). Membránové rovnováhy. Fázové disperzní soustavy (lyosoly, suspenze, emulze, příprava a stabilita). Molekulární a micelární koloidy, základní vlastnosti. Teoretické cvičení: Vyjadřování a přepočty koncentrace roztoků, Raoltův zákon. Binární kapalné směsi nemísitelné a omezeně mísitelné. Nernstův rozdělovací zákon. Výpočty z chemické kinetiky, reakční rychlost, integrované kinetické rovnice pro reakce 1. a 2. řádu. Závislost reakční rychlosti na teplotě, aktivační energie reakce. Výpočty z elektrochemie, Faradayovy zákony elektrolýzy, střední aktivity a aktivitní koeficienty v roztocích elektrolytů. Součin rozpustnosti,elektrodový a redoxní poteciál, elektromotorické napětí galvanického článku.

Podmínky absolvování předmětu

Prezenční forma (platnost od: 1960/1961 letní semestr)

Název úlohy	Typ úlohy	Max. počet bodů (akt. za podúlohy)	Min. počet bodů	Max. počet pokusů
Zápočet a zkouška	Zápočet a zkouška	100 (100)	51	3
Zápočet	Zápočet	33 (33)	0	3
Písemka	Písemka	30	0	3
Jiný typ úlohy	Jiný typ úlohy	3	0	3
Zkouška	Zkouška	67 (67)	0	3
Písemná zkouška	Písemná zkouška	16	0	3
Ústní zkouška	Ústní zkouška	51	0	3

Rozsah povinné účasti:

Zobrazit historii

Podmínky absolvování předmětu a účast na cvičeních v rámci ISP:

Zobrazit historii

Výskyt ve studijních plánech

Akademický rok	Program	Obor/spec.	Forma	Jazyk výuky	Konz. stř.	Ročník	Typ povinnosti
2008/2009	(B2102) Nerostné suroviny	(3904R022) Zpracování a zneškodňování odpadů	P	čeština	Ostrava	2	povinný	stu. plán
2007/2008	(B2102) Nerostné suroviny	(3904R022) Zpracování a zneškodňování odpadů	P	čeština	Ostrava	2	povinný	stu. plán
2006/2007	(B2102) Nerostné suroviny	(3904R022) Zpracování a zneškodňování odpadů	P	čeština	Ostrava	2	povinný	stu. plán
2005/2006	(B2102) Nerostné suroviny	(3904R022) Zpracování a zneškodňování odpadů	P	čeština	Ostrava	2	povinný	stu. plán

Výskyt ve speciálních blocích

Název bloku	Akademický rok	Forma studia	Jazyk výuky	Ročník	Z	L	Typ bloku	Vlastník bloku

Hodnocení Výuky

Předmět neobsahuje žádné hodnocení.