619-0406/02 – Fyzikální chemie II (FCHII)
| Garantující katedra | Katedra fyzikální chemie a teorie technologických procesů | Kredity | 6 |
| Garant předmětu | prof. Ing. Jana Dobrovská, CSc. | Garant verze předmětu | prof. Ing. Ľudovít Dobrovský, CSc., dr. h. c. |
| Úroveň studia | pregraduální nebo graduální | Povinnost | povinný |
| Ročník | 2 | Semestr | letní |
| | Jazyk výuky | čeština |
| Rok zavedení | 2015/2016 | Rok zrušení | 2020/2021 |
| Určeno pro fakulty | HGF | Určeno pro typy studia | bakalářské |
Cíle předmětu vyjádřené dosaženými dovednostmi a kompetencemi
- charakterizovat roztoky - empirické zákony, termodynamické funkce a modely
roztoků
- analyzovat fázové diagramy binárních kapalných soustav
- definovat a používat základní pojmy chemické kinetiky – reakce homogenní a
heterogenní, rychlost chemické reakce, kinetické rovnice, reakční řád, rychlostní
konstanta
- popsat základní články heterogenních reakcí – difúze, adsorpce
- aplikovat termodynamické funkce na roztoky elektrolytů
- charakterizovat možnosti využití elektrochemických článků – popis
elektrochemických soustav - elektrody, elektrolýza, galvanické články)
- charakterizovat vybrané disperzní soustavy
- aplikovat získané teoretické poznatky na teoretických cvičeních
- aplikovat získané teoretické poznatky na teoretických cvičeních
Vyučovací metody
Přednášky
Cvičení (v učebně)
Anotace
Obsahem předmětu je chemická kinetika, elektrochemie a základy koloidní chemie.
Povinná literatura:
Atkins,P.W., Fyzikálna chémia. Bratislava: STU,1999.
Adamcová,Z.a kol., Příklady a úlohy z fyzikální chemie. Praha: SNTL, 1989.
Bureš,M.,Černý,Č., Chuchvalec,P., Fyzikální chemie II. Praha: VŠCHT, 1994.
Fischer, O. a kol., Fyzikální chemie. Praha: SNTL, 1983. 333 s.
Holub,R. a kol., Fyzikální chemie I. Praha: VŠCHT, 1991. 243 s.
Kalousek.J.,Dobrovský, Ľ., Základy fyzikální chemie.Ostrava: ES VŠB,1985.155 s.
Kellö,V., Tkáč,A., Fyzikálna chemia. Bratislava: Alfa, 1977. 778 s.
Kopečný,M., Dobrovský,Ľ., Sbírka řešených příkladů z fyzikální chemie.
Ostrava: ES VŠB, 1991.
Linzer, E., Dorušková,M., Kalousek,J., Základy fyzikální chemie v příkladech.
Ostrava: ES VŠB 1994. 192 s.
Moore,W.J., Fyzikální chemie. Praha: SNTL, 1979. 974 s.
Novák,J.a kol.Fyzikální chemie:bakalářský kurs. Praha: VŠCHT, 2005. 216 s.
Elektronická verze: http://vydavatelstvi.vscht.cz/knihy/uid_isbn-80-7080-559-
5/pages-img/001.html
Peřinová, K. a kol., Sbírka příkladů z fyzikální chemie. elektronická verze
http://fmmi10.vsb.cz/619/login.php
Atkins,P.W., Physical Chemistry. Fourth Edition. Oxford: Oxford University
Press, 1993. 995 p.
Doporučená literatura:
Forma způsobu ověření studijních výsledků a další požadavky na studenta
Podmínky pro udělení zápočtu:
Bodové ohodnocení zápočtu se skládá z bodového ohodnocení docházky na cvičení
a z bodového ohodnocení samostatných výpočtových prací:
- 100% účast a 1 omluvená neúčast (93% účast) na cvičeních – 3 body
- účast na cvičeních menší než 72% (více než 2 omluvené neúčasti) poskytují možnost neudělení zápočtu
- úspěšné absolvování 1 samostatné výpočtové písemky – hodnocení max. 30 bodů
- lze opravit maximálně 1 písemku maximálně jedenkrát. Opravy budou v zápočtovém týdnu.
Bodové hodnocení zápočtu:
- zápočet min. bodů 17
- zápočet max. bodů 33
V celkovém zisku bodového ohodnocení zápočtu musí být obsaženo nenulové ohodnocení obou samostatných výpočtových písemek, tzn. student musí absolvovat obě písemky.
Hodnocení zkoušky: zkouška kombinovaná
Minimální počet bodů nutný pro získání zkoušky - 51 bodů
Maximální počet bodů získaných na zkoušce – 100 bodů
Bodové hodnocení zkoušky:
- písemná část zkoušky - max. 16 bodů
- teoretická část zkoušky - max. 51 bodů
V celkovém zisku bodového ohodnocení zkoušky musí být obsaženo jak nenulové hodnocení výpočtové zkouškové písemky tak nenulové hodnocení vlastní ústní zkoušky, tzn. student musí absolvovat obě části zkoušky.
Bodové hodnocení předmětu se získá součtem bodů za cvičení a za absolvování zkoušky. Výsledná klasifikace je dána podmínkami ve Studijním a zkušebním řádu VŠB TUO.
E-learning
Další požadavky na studenta
Další požadavky nejsou definovány.
Prerekvizity
Korekvizity
Předmět nemá žádné korekvizity.
Osnova předmětu
Přednáška:
Chemická kinetika – klasifikace reakcí, základní pojmy, reakční rychlost v
homogenních a heterogenních soustavách, řád reakce, molekularita reakce,
mechanismus úhrnné reakce. Integrované kinetické rovnice izolovaných reakcí.
Rychlostní konstanta a její závislost na teplotě. Základní články
heterogenních reakcí.
Elektrochemie – elektrolyty silné a slabé, proces rozpouštění elektrolytů,
elektrolytická disociace. Elektrolýza, Faradayovy zákony, technické využití
elektrolýzy. Převodová čísla iontů. Elektrická vodivost elektrolytů, měrná,
molární a iontová vodivost, Kohlrauschův zákon, využití vodivostních měření.
Silné elektrolyty - aktivita, aktivitní koeficient, Debye - Hückelova teorie
silných elektrolytů, součin rozpustnosti. Rovnováhy v roztocích slabých
elektrolytů - vývoj pojmu kyselina a báze, konstanty acidity a bazicity,
hydrolýza solí, pufry, amfoterní elektrolyty. Elektrodové a redoxní
potenciály, elektrody a jejich klasifikace. Galvanické články chemické a
koncentrační, využití galvanických článků.
Koloidní chemie – klasifikace disperzních soustav, disperzní stupeň,
rozdělovací funkce velikosti částic. Fyzikální vlastnosti disperzních soustav –
kinetické vlastnosti (Brownův pohyb, sedimentační jevy), elektrické
vlastnosti (elektrokinetické jevy). Membránové rovnováhy. Fázové disperzní
soustavy (lyosoly, suspenze, emulze, příprava a stabilita). Molekulární a
micelární koloidy, základní vlastnosti.
Teoretické cvičení:
Vyjadřování a přepočty koncentrace roztoků, Raoltův zákon. Binární kapalné
směsi nemísitelné a omezeně mísitelné. Nernstův rozdělovací zákon.
Výpočty z chemické kinetiky, reakční rychlost, integrované kinetické rovnice
pro reakce 1. a 2. řádu. Závislost reakční rychlosti na teplotě, aktivační
energie reakce.
Výpočty z elektrochemie.
Podmínky absolvování předmětu
Výskyt ve studijních plánech
Výskyt ve speciálních blocích
Hodnocení Výuky