619-0701/02 – Teorie metalurgických pochodů (TMP)
Garantující katedra | Katedra fyzikální chemie a teorie technologických procesů | Kredity | 5 |
Garant předmětu | prof. Ing. Ľudovít Dobrovský, CSc., dr. h. c. | Garant verze předmětu | prof. Ing. Ľudovít Dobrovský, CSc., dr. h. c. |
Úroveň studia | pregraduální nebo graduální | Povinnost | povinný |
Ročník | 1 | Semestr | letní |
| | Jazyk výuky | čeština |
Rok zavedení | 1999/2000 | Rok zrušení | 2007/2008 |
Určeno pro fakulty | FMT | Určeno pro typy studia | bakalářské |
Cíle předmětu vyjádřené dosaženými dovednostmi a kompetencemi
- předmět s uvedeným číselným značením se už nevyučuje
Vyučovací metody
Anotace
Předmět vytváří pro navazující studium odborných předmětů specializačních
kateder teoretický základ v oblasti aplikace základní principů fyzikální chemie
na jednotlivé metalurgické děje. Je zaměřen na osvojení vybraných kapitol
fyzikální chemie a jejich použití při rozboru takový dějů, jako jsou např.
disociační a redukční pochody, rozpouštění plynů v roztavených kovech,
rozdělení složek mezi roztavenou struskou a roztaveným kovem, odsíření,
odfosfoření, oduhličení, desoxidace, tvorby a vyplouvání nekovových vměstků z
kovové fáze atd.
Povinná literatura:
Myslivec.Th.:Fyzikalní chemické základy ocelářství, Praha, SNTL 1971
Kalousek,J.- Dobrovský,L.: Fyzikální chemie, Ostrava VŠB
Kalousek,J.-Dobrovský,L.: Teorie metalurgických pochodů
Imriš, : Termodynamika v hutnictve, Bratislava, ALFA, 1994
Linzer,E.- Kalousek,J.-Dorušková,M.: Základy fyzikální chemie v přikladech,
Ostrava, 1994
Doporučená literatura:
Forma způsobu ověření studijních výsledků a další požadavky na studenta
E-learning
Další požadavky na studenta
Prerekvizity
Předmět nemá žádné prerekvizity.
Korekvizity
Předmět nemá žádné korekvizity.
Osnova předmětu
Základní pojmy - terminologie fyzikální chemie. 1. věta termodynamická.
Entalpie. Tepelné kapacity. Ohřev a ochlazování. Termochemie, termochemické
zákony. Teplotní závislost reakční entalpie. 2. věta termodynamická. Entropie.
Helmholtzova a Gibbsova energie, G-H rovnice. Parciální molární veličiny.
Chemický potenciál. 3. věta termodynamická. Chemické rovnováhy, způsoby
vyjadřování rovnovážných konstant. Reakční izoterma a izobara. Fázové
rovnováhy, Gibbsův zákon fází. Clapeyronova a Clausius-Clapeyronova
rovnice. Adsorpce plynů. Tvorba nové fáze. Topochemické reakce. Termická
disociace. Redukce oxidů kovů. Roztoky v metalurgii. Raultův a Henryho zákon.
Sievertsův zákon. Roztavené kovy - teorie a fyzikálně-chemické vlastností.
Kyslík, síra a uhlík v roztaveném železe. Plyny v kovech. Krystalizace kovů.
Roztavené strusky - molekulární a iontová teorie. Rozdělení složek mezi
roztavenou struskou a roztaveným kovem, odsíření. Odfosfoření. Oduhličení.
Desoxidace a podmínky tvorby,vyplouvání vměstků.
Podmínky absolvování předmětu
Výskyt ve studijních plánech
Výskyt ve speciálních blocích
Hodnocení Výuky
Předmět neobsahuje žádné hodnocení.