619-0702/02 – Fyzikální chemie I. (FCH I)
| Garantující katedra | Katedra fyzikální chemie a teorie technologických procesů | Kredity | 4 |
| Garant předmětu | prof. Ing. Ľudovít Dobrovský, CSc., dr. h. c. | Garant verze předmětu | prof. Ing. Ľudovít Dobrovský, CSc., dr. h. c. |
| Úroveň studia | pregraduální nebo graduální | Povinnost | povinný |
| Ročník | 3 | Semestr | zimní |
| | Jazyk výuky | čeština |
| Rok zavedení | 1999/2000 | Rok zrušení | 2007/2008 |
| Určeno pro fakulty | HGF | Určeno pro typy studia | magisterské |
Cíle předmětu vyjádřené dosaženými dovednostmi a kompetencemi
- předmět s uvedeným číselným značením se už nevyučuje
Vyučovací metody
Anotace
Obsahem předmětu je chemická termodynamika a chemická kinetika a jejich
aplikace na fyzikální a chemické děje.
Povinná literatura:
Adamcová,Z. a kol.: Příklady a úlohy z fyzikální chemie. Praha, SNTL 1989.
666 s.
Atkins,P.W., Fyzikálna chémia. STU, Bratislava 1999.
Fischer, O. a kol.: Fyzikální chemie. Praha, SNTL 1983. 333 s.
Kalousek.J. – Dobrovský, Ĺ. : Základy fyzikální chemie. Ostrava, VŠB 1985.
155 s.
Kellö,V. – Tkáč,A.: Fyzikálna chemia. Bratislava, Alfa 1977. 778 s.
Kopečný,M. – Dobrovský,Ĺ.: Sbírka řešených příkladů z fyzikální chemie.
Ostrava, VŠB 1991. 81 s.
Linzer,E. – Dorušková,M. – Kalousek,J.: Základy fyzikální chemie v příkladech.
Ostrava, VŠB 1994. 192 s.
Moore,W.J.: Fyzikální chemie. Praha, SNTL 1979. 974 s.
Doporučená literatura:
Forma způsobu ověření studijních výsledků a další požadavky na studenta
E-learning
Další požadavky na studenta
Prerekvizity
Předmět nemá žádné prerekvizity.
Korekvizity
Předmět nemá žádné korekvizity.
Osnova předmětu
Předmět a rozdělení fyzikální chemie, základní pojmy fyz.chemie: systém, fáze,
děj, funkce apod.,exaktní diferenciál, tepelné kapacity, I.věta termodynamická,
entalpie, termochemické zákony, typy tepel, Kirchhoffovy rovnice, integrace
Kirchhoffových rovnic, II. věta termodynamická, entropie, Helmholtzova a
Gibbsova energie, integrace Gibbsových a Helmholzových rovnic, III. věta
termodynamická, chemická rovnováha, Guldberg-Waageův zákon, rovnovážná
konstanta, různé způsoby vyjádření, princip pohyblivé rovnováhy, parciální
molové veličiny, chemický potenciál, reakční izoterma, rovnice reakční izobary
a její integrace, fázová rovnováha, Gibbsův zákon fází, fázové rovnováhy v
jednosložkové soustavě, fázový diagram vody, rovnice Clapeyronova, křivka tlaku
nasycené páry, rovnice Clausiova-Clapeyronova, fázové rovnováhy, ve
dvousložkové soustavě, koncentrace roztoků, ideální roztok, Raoultův zákon,
zředěné roztoky, Henryho zákon, regulární a reálný roztok, výpočet koeficientů
aktivit ve vícesložkových soustavách, zvýšení bodu varu roztoků, snížení bodu
tuhnutí roztoků, reakční kinetika, řád a molekularita reakce, reakce prvního a
druhého řádu, závislost reakční rychlosti na teplotě, srážková teorie, teorie
absolutních reakčních rychlostí, zákony difúze, adsorpce na fázovém rozhraní.
Podmínky absolvování předmětu
Výskyt ve studijních plánech
Výskyt ve speciálních blocích
Hodnocení Výuky
Předmět neobsahuje žádné hodnocení.