619-0703/01 – Základy fyzikální chemie hoření a výbuchu (ZFCHH)
| Garantující katedra | Katedra fyzikální chemie a teorie technologických procesů | Kredity | 5 |
| Garant předmětu | prof. Ing. Jana Dobrovská, CSc. | Garant verze předmětu | prof. Ing. Jana Dobrovská, CSc. |
| Úroveň studia | pregraduální nebo graduální | Povinnost | povinný |
| Ročník | 2 | Semestr | zimní |
| | Jazyk výuky | čeština |
| Rok zavedení | 1999/2000 | Rok zrušení | 2004/2005 |
| Určeno pro fakulty | FBI | Určeno pro typy studia | bakalářské |
Cíle předmětu vyjádřené dosaženými dovednostmi a kompetencemi
- předmět s uvedeným číselným značením se už nevyučuje
Vyučovací metody
Anotace
Vybrané aplikace chemické termodynamiky a kinetiky na fyzikální a chemické
procesy hoření, výbuchu a hašení.
Povinná literatura:
Kalousek,J.:Základy fyzikální chemie hoření, výbuchu a hašení. Edice SPBI
Spektrum, Ostrava, 2000 (II. vydání)
Kalousek.J. – Dobrovský, Ľ. : Základy fyzikální chemie. Ostrava, VŠB 1985.
155 s.
Doporučená literatura:
Forma způsobu ověření studijních výsledků a další požadavky na studenta
E-learning
Další požadavky na studenta
Prerekvizity
Předmět nemá žádné prerekvizity.
Korekvizity
Předmět nemá žádné korekvizity.
Osnova předmětu
Plyny, ideální plyn, stavová rovnice ideálního plynu a její speciální případy,
reálné plyny, rovnice van der Waalsova, rovnice Abelova.
Tepelné kapacity – definice; závislosti tepelných kapacit na teplotě, změna
tepelné kapacity v průběhu chemické reakce, teplotní závislost změny tepelné
kapacity reakce.
Formulace a rozbor I. věty termodynamické, teplo za stálého tlaku a stálého
objemu, entalpie. Ohřev a ochlazování látek.
Reakční tepla. Termochemické zákony. Výpočet reakčních tepel. Spalné teplo.
Výbuchové teplo.
Závislost reakčního tepla na teplotě - Kirchhoffovy rovnice a jejich použití.
Teoretická reakční teplota.
II. věta termodynamická, entropie. Termodynamické potenciály (Helmholtzova a
Gibbsova energie) a jejich význam.
Vyjadřování rovnovážných konstant. Rovnice reakční izotermy. Stupeň
konverze.Vliv teploty na rovnováhu chemické reakce.
Fyzikální rovnováhy. Vypařování čistých kapalin. Rovnice Clausius-Clapeyronova.
Roztoky, Raoultův zákon.
Chemická kinetika, základní kinetické pojmy – reakční rychlost, zákon účinku
hmotnosti (Guldberg – Waagův zákon), molekularita a řád reakce, mechanismus
chem.reakcí.
Kinetika reakcí prvého řádu, poločas reakce 1. řádu.
Závislost reakční rychlosti na teplotě, tlaku a koncentraci reagujících složek.
Kinetika heterogenních dějů – základní články, difúze, zákony difúze.
Adsorpce, adsorpce plynů na tuhé fázi, Freundlichova adsorpční izoterma.
Mechanismus reakcí hoření, teorie řetězových reakcí, teorie tepelného
samovznícení.
Meze vznícení, první (dolní), druhá (horní) a třetí tlaková mez vznícení.
Homogenní a heterogenní hoření. Kinetické a difúzní hoření.
Adiabatická (teoretická) teplota plamene.
Složení hořlavin a produkty hoření. Měrné spalné teplo a měrná výhřevnost.
Spalování paliv. Množství kyslíku a vzduchu pro hoření.
Mechanismus výbušných přeměn.
Výbuchová rizika. Teorie hašení a jeho fyzikálně chemické principy.
Podmínky absolvování předmětu
Výskyt ve studijních plánech
Výskyt ve speciálních blocích
Hodnocení Výuky
Předmět neobsahuje žádné hodnocení.