619-2006/01 – Fyzikální chemie (FCH)

Garantující katedraKatedra fyzikální chemie a teorie technologických procesůKredity4
Garant předmětuprof. Ing. Kamila Kočí, Ph.D.Garant verze předmětuprof. Ing. Kamila Kočí, Ph.D.
Úroveň studiapregraduální nebo graduálníPovinnostpovinně volitelný
Ročník2Semestrzimní
Jazyk výukyčeština
Rok zavedení2015/2016Rok zrušení
Určeno pro fakultyFSUrčeno pro typy studiabakalářské
Výuku zajišťuje
Os. čís.JménoCvičícíPřednášející
KOC33 prof. Ing. Kamila Kočí, Ph.D.
Rozsah výuky pro formy studia
Forma studiaZp.zak.Rozsah
kombinovaná Klasifikovaný zápočet 6+6

Cíle předmětu vyjádřené dosaženými dovednostmi a kompetencemi

- počítat stavové chování plynů za nízkých tlaků. - orientovat se v použití základních termodynamických funkcí. - počítat reakční tepla a rovnováhu jednodušších chemických reakcí. - orientovat se ve fázových diagramech a řešit rovnováhu kapalina-pára pro ideální chování. - počítat kinetiku jednodušších reakcí.

Vyučovací metody

Přednášky
Individuální konzultace
Cvičení (v učebně)

Anotace

Předmět pokrývá elementární části fyzikální chemie (zásadní pojmy a veličiny, stavové chování, základy termodynamiky), na která navazují témata z oblastí fázových rovnovah, rovnovah chemických reakcí, vybrané partie z oblasti vlastností a chování systémů obsahujících elektrolyty a popis rychlosti chemických reakcí.

Povinná literatura:

[1] Novák J. a kol., Fyzikální chemie I - bakalářský kurz, VŠCHT Praha, 2005, 8070805595 [2] Malijevský a kol., Breviář z fyzikální chemie, VŠCHT Praha, 2000, 8070804033 [3] DOBROVSKÁ, Jana. Fyzikální chemie - 1.část [online] 2008. Dostupné z WWW: .

Doporučená literatura:

[1] Bartovská L., Novák J., Úlohy z fyzikální chemie: bakalářský kurz, VŠCHT Praha, 2005, 9788070805633 [2] PEŘINOVÁ, Kristina; SMETANA, Bedřich; ZLÁ, Simona; KOSTIUKOVÁ, Gabriela. Teoretické základy fyzikální chemie v příkladech [online] 2008. Dostupné z WWW: < https://www.fmmi.vsb.cz/cs/katedry-a-pracoviste/619/vyukove-opory-katedry/index.html>

Forma způsobu ověření studijních výsledků a další požadavky na studenta

Písemný test a ústní pohovor.

E-learning

Další požadavky na studenta

Další požadavky nejsou definovány.

Prerekvizity

Předmět nemá žádné prerekvizity.

Korekvizity

Předmět nemá žádné korekvizity.

Osnova předmětu

Úvod do předmětu. Plynný skupenský stav. Ideální plyn, základní zákony. Chemická termodynamika. Základní pojmy, soustava, termodynamické vlastnosti soustavy, termodynamický děj, termodynamické stavové funkce. Tepelné kapacity látek. I. věta termodynamická, formulace a význam, Ohřev a ochlazování látek, reakční tepla, termochemické zákony, výpočet reakčních tepel, závislost reakčního tepla na teplotě. II. věta termodynamická – formulace a význam. Helmholtzova a Gibbsova energie. Rozhodování o průběhu a rovnováze dějů. Chemické rovnováhy. Rovnice reakční izotermy, pravá termodynamická rovnovážná konstanta. Vyjadřování rovnovážných konstant pro homogenní a heterogenní chemické reakce. Výpočet rovnovážného složení, stupeň přeměny. Vliv teploty na rovnováhu chemické reakce. Vliv tlaku na rovnováhu chemické reakce. Princip Le Chaterier–Braunův. Fázové rovnováhy. Jednosložková soustava, fázový diagram, trojný bod. Rovnováha v jednosložkové dvoufázové soustavě, Clapeyronova a Clausius–Clapeyronova rovnice. Fázová rovnováha ve dvousložkových soustavách. Empirické zákony popisující roztoky – Raoultův zákon a Henryho zákon. Fázové diagramy binárních kapalných směsí. Neomezeně mísitelné kapalné směsi (izobarické a izotermické diagramy, diagramy rovnovážného složení fází, soustavy ideální a reálné), omezeně mísitelné kapalné směsi (izobarické diagramy) a nemísitelné kapalné směsi (izobarické diagramy). Destilace a rektifikace. Průběh procesu na izobarickém fázovém diagramu, azeotropy, význam. Chemická kinetika a její význam. Kinetika homogenních chemických reakcí, základní pojmy, rychlost chemické reakce, molekularita a řád chemické reakce,rychlostní konstanta, mechanismus. Kinetika reakcí 1.řádu a 2.řádu, poločas reakce. Závislost reakční rychlosti na teplotě, Arrheniova rovnice.

Podmínky absolvování předmětu

Kombinovaná forma (platnost od: 2015/2016 zimní semestr)
Název úlohyTyp úlohyMax. počet bodů
(akt. za podúlohy)
Min. počet bodůMax. počet pokusů
Klasifikovaný zápočet Klasifikovaný zápočet 100  51 3
Rozsah povinné účasti:

Zobrazit historii

Podmínky absolvování předmětu a účast na cvičeních v rámci ISP:

Zobrazit historii

Výskyt ve studijních plánech

Akademický rokProgramObor/spec.Spec.ZaměřeníFormaJazyk výuky Konz. stř.RočníkZLTyp povinnosti
2022/2023 (B3907) Energetika (3907R012) Energetika 21.století K čeština Ostrava 2 povinně volitelný stu. plán
2021/2022 (B3907) Energetika (3907R012) Energetika 21.století K čeština Ostrava 2 povinně volitelný stu. plán
2020/2021 (B3907) Energetika (3907R012) Energetika 21.století K čeština Ostrava 2 povinně volitelný stu. plán
2019/2020 (B3907) Energetika (3907R012) Energetika 21.století K čeština Ostrava 2 povinně volitelný stu. plán
2018/2019 (B3907) Energetika (3907R012) Energetika 21.století K čeština Ostrava 2 povinně volitelný stu. plán
2017/2018 (B3907) Energetika (3907R012) Energetika 21.století K čeština Ostrava 2 povinně volitelný stu. plán
2016/2017 (B3907) Energetika (3907R012) Energetika 21.století K čeština Ostrava 2 povinně volitelný stu. plán
2015/2016 (B3907) Energetika (3907R012) Energetika 21.století K čeština Ostrava 2 povinně volitelný stu. plán

Výskyt ve speciálních blocích

Název blokuAkademický rokForma studiaJazyk výuky RočníkZLTyp blokuVlastník bloku

Hodnocení Výuky

Předmět neobsahuje žádné hodnocení.