651-0301/01 – Chemie (CH)
| Garantující katedra | Katedra chemie a fyzikálně-chemických procesů | Kredity | 4 |
| Garant předmětu | prof. Ing. Bedřich Smetana, Ph.D. | Garant verze předmětu | prof. Ing. Bedřich Smetana, Ph.D. |
| Úroveň studia | pregraduální nebo graduální | Povinnost | povinně volitelný typu B |
| Ročník | | Semestr | zimní + letní |
| | Jazyk výuky | čeština |
| Rok zavedení | 2022/2023 | Rok zrušení | |
| Určeno pro fakulty | FS | Určeno pro typy studia | bakalářské |
Cíle předmětu vyjádřené dosaženými dovednostmi a kompetencemi
Cílem je zmenšit rozdíl ve znalostech chemie u těchto absolventů v porovnání se znalostmi absolventů gymnázií. Důraz je kladen na získání základních přírodovědných poznatků u vybraných partií z chemie tak, aby bylo umožněno pochopení těch odborných skutečností, které s chemií souvisí.
Vyučovací metody
Přednášky
Cvičení (v učebně)
Anotace
Předmět je určen studentům 1. ročníku strojní fakulty. Jeho náplň je přizpůsobena absolventům těch středních škol, kde byla chemie vyučována jen v minimálním rozsahu.
Povinná literatura:
Kostura,B.-Gregorová,M.: Základy chemie pro strojní obory. Skripta VŠB-TU Ostrava 2000.
Kostura,B.-Gregorová,M.: Příklady z chemie pro bakalářské obory. Skripta VŠB-TU Ostrava 2004.
Doporučená literatura:
Leško,J.-Tržil,J.-Ullrych,J.: Obecná chemie. Skripta VŠB-TU Ostrava 2005.
Leško,J.-Tržil,J.-Štarha,R..: Anorganická chemie. Skripta VŠB-TU Ostrava 1999.
Tržil,J.-Ullrych,J.-Slovák,V.: Příklady z chemie. Skripta VŠB-TU Ostrava 2005.
Další studijní materiály
Forma způsobu ověření studijních výsledků a další požadavky na studenta
Kontrolní testy.
E-learning
https://lms.vsb.cz/
Další požadavky na studenta
Nejsou žádné další požadavky na studenty.
Prerekvizity
Předmět nemá žádné prerekvizity.
Korekvizity
Předmět nemá žádné korekvizity.
Osnova předmětu
Přednášky
1) Chemie-její postavení v přírodních vědách. Stavba látek a jejich klasifikace.
2) Stavba atomu.
3) Skupenské stavy látek. Disperzní soustavy.
4) Chemická reakce, základní typy. Reakční rychlost. Chemická rovnováha.
5) Elektrolytická disociace. Acidobazické a oxidačně-redukční reakce. Elektrochemické procesy.
6) Chemická vazba. Periodická soustava prvků.
7) Systematická anorganická chemie. Vodík, kyslík, oxidy, voda.
8) Systematická anorganická chemie. Nejdůležitější prvky a jejich sloučeniny, včetně výrob nejpoužívanějších chemikálií.
9) Systematická anorganická chemie, pokračování.
10) Systematická anorganická chemie, dokončení.
11) Výroba kovů. Koroze a ochrana proti korozi.
12) Přehled organické chemie. Uhlovodíky.
13) Deriváty uhlovodíků.
14) Zpracování paliv. Makromolekulární látky.
Cvičení
1) Značky prvků, oxidační číslo. Názvosloví anorganických sloučenin (binární a pseudobinární sloučeniny).
2) Názvosloví anorganických sloučenin. Kyslíkaté a bezkyslíkaté kyseliny. Soli.
3) Základní chemické pojmy (látkové množství, mol, molární veličiny).
4) Složení vícesložkových soustav (směsi, roztoky).
5) Výpočty z chemického vzorce.
6) Kontrolní test 1 (KTI) – probrané učivo.
7) Chemické rovnice a jejich vyčíslování. Výpočty z chemických rovnic (pro čisté látky a látky v roztoku i ve směsi).
8) Stavová rovnice ideálního plynu. Plynné směsi.
9) Elektrolytická disociace. Výpočet koncentrace iontů v roztocích silných elektrolytů. Exponent pH.
10) Oxidačně-redukční reakce. Vyčíslování oxidačně-redukčních rovnic.
11) Kontrolní test 2 (KTII) – probrané učivo.
12) Základní typy chemických reakcí.
13) Závěrečný písemný test.
14) Udělování zápočtů.
Podmínky absolvování předmětu
Výskyt ve studijních plánech
Výskyt ve speciálních blocích
Hodnocení Výuky