651-2000/01 – Chemie I. (CH I.)
| Garantující katedra | Katedra chemie a fyzikálně-chemických procesů | Kredity | 6 |
| Garant předmětu | doc. Ing. Michal Ritz, Ph.D. | Garant verze předmětu | doc. Ing. Michal Ritz, Ph.D. |
| Úroveň studia | pregraduální nebo graduální | | |
| | Jazyk výuky | čeština |
| Rok zavedení | 2023/2024 | Rok zrušení | |
| Určeno pro fakulty | FMT | Určeno pro typy studia | bakalářské |
Cíle předmětu vyjádřené dosaženými dovednostmi a kompetencemi
• osvojit si základní pojmy z oblasti struktury atomů a chemických vazeb,
• hledat souvislosti mezi vlastnostmi prvků a periodicitou výstavby elektronového obalu,
• seznámit se se zákonitostmi průběhu chemických reakcí z hlediska kinetiky a termodynamiky,
• sestavit a vyčíslit chemické rovnice, provést stechiometrické výpočty.
Vyučovací metody
Přednášky
Cvičení (v učebně)
Ostatní aktivity
Anotace
Úvod do obecné chemie. Struktura elektronového obalu, periodická soustava prvků a chemická vazba. Chemická kinetika, rovnováha a energetické změny při chemických reakcích. Acidobazické a oxidačně redukční reakce. Základy elektrochemie. Chemie koordinačních sloučenin.
Povinná literatura:
Doporučená literatura:
Forma způsobu ověření studijních výsledků a další požadavky na studenta
Kontrolní testy
E-learning
Další požadavky na studenta
Presenční studium:
Absolvování průběžných testů.
Kombinované studium:
Vypracování dvou semestrálních programů: První program je z oblasti „Stavba atomu, elementární částice, chemická vazba z hlediska kvantové mechaniky“, druhý program je z oblasti „Chemické reakce-kinetika, termodynamika“.
Programy, budou kontrolovány vyučujícím do 14 dnů po odevzdání a výsledky, budou studentům zaslány mailem prostřednictvím informačního systému.
Zápočtový test, písemná a ústní zkouška. Výsledky budou sděleny ihned po dokončení.
Prerekvizity
Předmět nemá žádné prerekvizity.
Korekvizity
Předmět nemá žádné korekvizity.
Osnova předmětu
Přednášky:
1. Základní pojmy. Látkové soustavy.
2. Stavba atomů – atomové jádro; radioaktivita; jaderné reakce.
3. Stavba atomů - modely atomů; kvantově-mechanický model; elektronový obal; orbitaly a kvantová; pravidla pro zaplňování orbitalů; valenční elektrony.
4. Stavba atomů - konfigurace elektronů v atomech; periodický zákon; periodická soustava prvků; elektronegativita, iontová energie a elektronová afinita; dělení prvků.
5. Chemická vazba - vznik chemické vazby; iontová vazba; kovalentní vazba; koordinačně-kovalentní vazba.
6. Chemická vazba - molekulové orbitaly; sigma, pí a delta vazby; hybridizace.
7. Chemická vazba - delokalizace vazby; kovová vazba; mezimolekulární síly.
8. Skupenské stavy látek - skupenské stavy; disperzní soustavy; roztoky.
9. Chemické reakce - chemické rovnice (úvod); reakční kinetika (rychlost chemické reakce, Guldberg-Waggův zákon, Arrheniova rovnice, katalyzátory).
10. Chemické reakce - reakční termodynamika (vnitřní energie, entalpie, entropie, samovolnost reakcí, Gibbsova energie).
11. Chemická rovnováha - rovnovážný stav; rovnovážná konstanta; ovlivnění rovnovážného stavu.
12. Chemická rovnováha v roztocích - roztoky elektrolytů; acidobazické rovnováhy (teorie kyselin a zásad, síla kyselin a zásad; iontový součin vody; pH).
13. Chemická rovnováha v roztocích - redoxní rovnováhy (oxidace a redukce, kationtová elektroda, aniontová elektroda, vodíková elektroda, elektrodový potenciál, Nernstova rovnice, ušlechtilé a neušlechtilé kovy, galvanické články).
14. Chemické rovnováhy v roztocích - srážecí rovnováhy, součin rozpustnosti, komplexotvorné rovnováhy, konstanta stability).
Výpočetní cvičení:
• Chemické názvosloví.
• Základní pojmy (látkové množství, složení vícesložkových soustav).
• Výpočty podle chemického vzorce.
• Zákony ideálních plynů.
• Chemická rovnice a její vyčíslování.
• Příprava roztoků.
• Elektrolytická disociace, výpočet pH.
• Oxidačně redukční reakce.
Podmínky absolvování předmětu
Výskyt ve studijních plánech
Výskyt ve speciálních blocích
Hodnocení Výuky