651-2001/03 – Chemie I. (CH I.)
| Garantující katedra | Katedra chemie a fyzikálně-chemických procesů | Kredity | 7 |
| Garant předmětu | doc. Mgr. Lucie Bartoňová, Ph.D. | Garant verze předmětu | doc. Mgr. Lucie Bartoňová, Ph.D. |
| Úroveň studia | pregraduální nebo graduální | | |
| | Jazyk výuky | čeština |
| Rok zavedení | 2022/2023 | Rok zrušení | |
| Určeno pro fakulty | FMT | Určeno pro typy studia | bakalářské |
Cíle předmětu vyjádřené dosaženými dovednostmi a kompetencemi
• osvojit si základní pojmy z oblasti struktury atomů a chemických vazeb,
• hledat souvislosti mezi vlastnostmi prvků a periodicitou výstavby elektronového obalu,
• seznámit se se zákonitostmi průběhu chemických reakcí z hlediska kinetiky a termodynamiky,
• sestavit a vyčíslit chemické rovnice, provést stechiometrické výpočty.
Vyučovací metody
Přednášky
Cvičení (v učebně)
Ostatní aktivity
Anotace
Úvod do obecné chemie. Struktura elektronového obalu, periodická soustava prvků a chemická vazba. Chemická kinetika, rovnováha a energetické změny při chemických reakcích. Acidobazické a oxidačně redukční reakce. Základy elektrochemie. Chemie koordinačních sloučenin.
Povinná literatura:
Doporučená literatura:
Forma způsobu ověření studijních výsledků a další požadavky na studenta
Zápočtový test a zkouška.
E-learning
Další požadavky na studenta
Presenční studium:
Absolvování průběžných testů.
Kombinované studium:
Vypracování dvou semestrálních programů: První program je z oblasti „Stavba atomu, elementární částice, chemická vazba z hlediska kvantové mechaniky“, druhý program je z oblasti „Chemické reakce-kinetika, termodynamika“.
Programy, budou kontrolovány vyučujícím do 14 dnů po odevzdání a výsledky, budou studentům zaslány mailem prostřednictvím informačního systému.
Zápočtový test, písemná a ústní zkouška. Výsledky budou sděleny ihned po dokončení.
Prerekvizity
Předmět nemá žádné prerekvizity.
Korekvizity
Předmět nemá žádné korekvizity.
Osnova předmětu
Přednášky:
1.Základní pojmy. Složení soustav, látkové množství, elektronegativita, oxidační číslo.
2.Stavba atomů – atomové jádro, radioaktivita, jaderné reakce mononukleární, binukleární.
3.Stavba atomů - elektronový obal. Výstavbový princip, elektronové konfigurace.
4.Typy vazeb. Vznik chemické vazby z hlediska kvantové mechaniky. Hybridizace a struktura molekul.
5.Periodická soustava. Kovový charakter, atomové poloměry, ionizační energie, hustota, body tání.
6.Skupenské stavy látek. Fázový diagram jednosložkové soustavy. Zákony ideálních plynů.
7.Plynné směsi. Reálné plyny.
8.Disperzní soustavy. Roztoky, Raoultův zákon, Henryho zákon. Látky atomové, kovové, iontové, molekulové.
9.Rozdělení chemických reakcí. Chemická kinetika. Faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí.
10.Energetické změny při chemických reakcích. Vnitřní energie, entalpie, entropie, Gibbsova energie.
11.Chemická rovnováha. Vliv teploty, tlaku a koncentrace na složení rovnovážné směsi.
12.Elektrolytická disociace, iontové rovnice. Neutralizace, srážecí reakce, hydrolýza, vytěsňování kyselin a zásad.
13.Acidobazické reakce. Stupnice acidity a bazicity ve vodných roztocích a iontových taveninách.
14.Oxidačně redukční reakce, potenciál elektrody. Elektrochemická řada napětí kovů.
15.Stabilita oxidačních stavů. Frostovy diagramy.
16.Galvanické články primární, sekundární. Elektrolýza vodných roztoků a tavenin.
17.Chemie koordinačních sloučenin. Typy ligandů.
18.Teorie ligandového pole.
Výpočetní cvičení:
• Chemické názvosloví.
• Základní pojmy (látkové množství, složení vícesložkových soustav).
• Výpočty podle chemického vzorce.
• Zákony ideálních plynů. Plynné směsi.
• Chemická rovnice a její vyčíslování.
• Příprava roztoků.
• Elektrolytická disociace, výpočet pH.
• Oxidačně redukční reakce.
• Standardní potenciály a Frostovy diagramy.
• Rychlost chemických reakcí.
• Gibbsova energie a rovnovážná konstanta
Podmínky absolvování předmětu
Výskyt ve studijních plánech
Výskyt ve speciálních blocích
Hodnocení Výuky